Question

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為                         。
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為            ，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)                              。將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為            。現(xiàn)有D和NaHCO₃的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38 g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

①收集A的方法是       ，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是        （任寫(xiě)一種）。
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式                           。
③若有5．35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      L。
④試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式             ，反應(yīng)可得到酸X，X是       電
解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為    （寫(xiě)化學(xué)式）

Answer 1

（1）2SO₂＋O₂2SO₃
（2）過(guò)氧化鈉     2Na₂O₂＋2CO₂＝2 Na₂CO₃＋O₂        Na₂CO₃          83.2%
（3）①向下排空氣法   將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿。
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）
②Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O    ③2.24
④3NO₂＋H₂O＝2 HNO₃＋NO  強(qiáng)  Cu＋4H^＋＋2 NO₃^-＝Cu^2＋＋2 NO₂↑＋2H₂O  NO

解析試題分析：（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A是S單質(zhì)，屬于B是二氧化硫，C是三氧化硫，則B→C的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂2SO₃。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是鈉，B是氧化鈉，C是過(guò)氧化鈉．過(guò)氧化鈉先吸收空氣中的水蒸氣2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，得到NaOH。再吸收CO₂，發(fā)生反應(yīng)為：CO₂＋2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O;溶液的水分蒸發(fā)，形成Na₂CO₃·10H₂O。晶體風(fēng)化得到Na₂CO₃。加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O.n(H₂CO₃)= 10g-9.38g=0.62g÷62g/mol=0.01mol.所以n(NaHCO₃)=0.02mol．m (NaHCO₃)=0.02mol×84g/mol=1.68g
m(Na₂CO₃)=10g-1.68g=8.32g，因此Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(8.32g÷10g)×100%=83.2%。
（3）若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A應(yīng)該是氨氣，B為NO；C是紅棕色氣體，應(yīng)為NO₂。①A為氨氣，極易溶于水，所以不能用排水法收集。由于氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集。檢驗(yàn)氨氣是否收集滿，可將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿；或用無(wú)色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿；也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿。②實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)準(zhǔn)備氨氣，反應(yīng)的方程式為Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O.③n（NH₄Cl）==0.1mol，則n（NH₃）=0.1mol，V（NH₃）="0.1mol" ×22.4L/mol=2.24L，
④C為NO₂，與水反應(yīng)生產(chǎn)硝酸和NO，反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，HNO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，可用銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO．
考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷、鈉元素的單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化、混合物中物質(zhì)含量的計(jì)算、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)、性質(zhì)、化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。