【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

D. T的氫化物的沸點一定高于同主族元素形成的其他氫化物

【答案】C

【解析】本題考查元素周期表及物質(zhì)性質(zhì)推斷。W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則X、Y為第二周期元素，W、Z為第三周期元素，設(shè)X的最外層電子為x，則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，W與T同主族，則T為Ge。

A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氫鍵，沸點都比HCl高，A項錯誤；

B、N、H、O三種元素可形成NH4NO3，既有共價鍵也有離子鍵，B項錯誤；

C、Ge元素位于金屬與非金屬之間的分界線，因此具有半導(dǎo)體的特性，與碳屬于同一主族，最外層四個電子，性質(zhì)相似，可形成GeCl4，C項正確；

D、Ge和碳在同一主族，碳的氫化物烴種類繁多，其沸點隨碳原子數(shù)增加而升高，所以T的氫化物的沸點不一定高于同主族元素形成的其他氫化物，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列溶液不具有漂白作用的有（　�。�
A.NaClO溶液
B.Na2O2
C.新制氯水
D.稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進行實驗設(shè)計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：

(1)在進行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后__________________________________________，則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置________作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是___________________________。

(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。

①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________________。

②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

(5)另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：

①B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

②反應(yīng)一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，應(yīng)____________________________________(填對a、b、c三個止水夾進行的操作)，然后再適當加熱丁。實驗現(xiàn)象為____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳循環(huán)（如圖）對人類生存、發(fā)展有著重要的意義。下列說法錯誤的是

A. 碳是構(gòu)成有機物的主要元素

B. 石油的年產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志

C. 化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因之一

D. 光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的 （　�。�

實驗

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（molL﹣1）

V/mL

c/（molL﹣1）

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗(所加試劑均足量，氣體體積已折算成標準狀況下) ：

根據(jù)實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原固體混合物中是否含有NaCl無法確定

B. 若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63 g

C. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

D. 測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定原固體混合物的組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是

A. 如M接電源負極，N接電源正極，純Fe棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

B. 如M接電源正極，N接電源負極，將石墨棒換成Cu棒，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在純Fe棒上鍍銅

C. 如將M、N用導(dǎo)線直接相連，則純Fe棒上產(chǎn)生氣泡

D. 如將M、N用導(dǎo)線直接相連，一段時間后，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象如下表所示：

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗1

按上圖所示裝置加熱MnO2與FeCl3·6H2O混合物

①試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

③試管B中溶液變藍

實驗2

把試管A中的混合物換為FeCl3·6H2O，試管B中溶液換為KSCN溶液，加熱

試管A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體；試管B中KSCN溶液變紅

請回答下列問題:

(1)實驗1和實驗2 產(chǎn)生白霧的原因是_____________________________。

(2)實驗2說明黃色氣體中含有_____________(填化學(xué)式)。

(3)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，該學(xué)習(xí)小組對實驗1提出兩種改進方案:

方案1:在試管A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果試管B 中溶液仍變?yōu)樗{色。

方案2:將試管B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果試管B 中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1中洗氣瓶C 中盛放的試劑是_________；方案2 中檢驗Fe2+的試劑的名稱是______，選擇NaBr溶液后試管B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)實驗1充分加熱后，若將試管A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3 和MnCl2，則試管A 中產(chǎn)生Cl2 的化學(xué)方程式為__________________________________________。其尾氣處理的方法是_______________________。

(5)該學(xué)習(xí)小組認為實驗1中溶液變藍，可能還有另外一種原因是__________________。請你設(shè)計實驗方案驗證此猜想_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v（B）=0.15mol/（Lmin）
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.反應(yīng)至15min時，改變的反應(yīng)條件是降低溫度

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