【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑.下列溶液不具有漂白作用的有( )
A.NaClO溶液
B.Na2O2
C.新制氯水
D.稀H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)
H2+F2=2HF | 在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸 |
H2+Cl2=2HCl | 光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng) |
H2+Br2=2HBr | 加熱至一定溫度才能反應(yīng) |
H2+I2=2HI | 不斷加熱才能緩慢反應(yīng),生成的HI會(huì)分解 |
(1)用電子式表示HCl的形成過程_____________________________。
(2)依據(jù)上表,可以推測(cè)出:隨著原子序數(shù)的遞增,________(填字母)。
a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱
c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
(3)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
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【題目】濃度為0.50mol·L-1的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL,與0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng),生成沉淀,則n等于
A.1B.2C.3D.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是( )
A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka、Kb。若在常溫下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同濃度的氨水直至完全過量,則下列說法正確的是
A. 加入氨水的過程中,溶液的導(dǎo)電性一直不斷增強(qiáng)
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb,當(dāng)加入等體積的氨水時(shí),溶液基本呈中性
D. 該等式在滴加過程中始終成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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【題目】某研究小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答:
(1)若要得到干燥的氯氣,則①中所加的試劑應(yīng)為_____。
(2)若①中盛放的是濕潤(rùn)的紅紙條,則觀察到的現(xiàn)象為_____。
(3)若①要驗(yàn)證氯氣具有氧化性,則所用的溶液不能是_____(填序號(hào))。
a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液
(4)裝置②中反應(yīng)的離子方程式是_____。
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【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少,但對(duì)維持生命活動(dòng)必不可少的元素有( )
A.Fe Mn Zn Mg B.Zn Cu Mg Ca
C.Zn Cu B Mn D.Mg Mn Cu Mo
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【題目】工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥(主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4,除此之外還有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。)與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂,產(chǎn)率高,既處理了三廢,又有經(jīng)濟(jì)效益。其工藝流程如下:
已知:
i)部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
pH值(完全沉淀) | 10.02 | 8.96 | 3.20 | 4.70 | 11.12 |
ii)兩種鹽的溶解度圖(單位為g/100g水)
根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度圖,請(qǐng)回答下列問題。
(1)酸解時(shí),加入的酸為____________,在酸解過程中,想加快酸解速率,請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施____________、____________。
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是____________。
(3)本工藝流程多次用到抽濾操作,其優(yōu)點(diǎn)在于____________,四次抽濾時(shí):抽濾①所得濾渣A的成分為____________、CaSO4;抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2、____________、____________;抽濾③所得濾液C中主要雜質(zhì)陽離子的檢驗(yàn)方法是____________;抽濾④將產(chǎn)品抽干。
(4)依據(jù)溶解度曲線,操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮,____________。
(5)每制備1噸MgSO4·7H2O,需要消耗鹽泥2噸。若生產(chǎn)過程中的轉(zhuǎn)化率為70%,則鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
D. T的氫化物的沸點(diǎn)一定高于同主族元素形成的其他氫化物
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