Question

【題目】已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，回答下列問題。

(1)基態(tài)氧原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_______________。該有機物組成元素中，電負(fù)性由大到小的前三種元素是___________________。(用元素符號回答，下同)

(2)該有機物中，中心原子雜化軌道類型為sp2的原子有___________________。

(3)KCN可被H2O氧化為KOCN (氰酸鉀)。

①KOCN可作制藥原料，其晶體類型是_________________，碳原了采取sp雜化，則1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為_______________。

②常溫下H2O2是液體，沸點相對較高，其主要原因是_________________。

(4)H2SeO3的酸性___________H2SeO4 (填“強于”或“弱于”)，原因是_______________。(從分子結(jié)構(gòu)的角度回答)。

(5)石墨是碳的一種同素異形體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，虛線勾勒出的是其晶胞(如圖乙)。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)________個。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C-C鍵的鍵長為rcm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的層間距為____________cm。

Answer 1

【答案】 F > O >N C、N 離子晶體 2NA 分子間存在氫鍵 弱于 硒的含氧酸中非羥基氧原子數(shù)目越多，中心硒原子價態(tài)越高，導(dǎo)致Se—O—H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+ 4

【解析】（1）基態(tài)氧原子共有6個價電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，氧原子價層電子的軌道表達(dá)式為:；根據(jù)非金屬性越強電負(fù)性越強，因為非金屬性F＞O＞N，所以電負(fù)性由大到小的順序是F、O、N，故答案為：， F > O >N

（2）根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，苯環(huán)中的C原子價層電子對數(shù)為3，三個N原子所形成的環(huán)中，每個N原子價層電子對數(shù)為3，所以C、N 都采取sp2雜化.答案為：C、N

(3)①KOCN是由活潑金屬和非金屬構(gòu)成的，屬于離子晶體；C能形成4個共價鍵，已知其雜化方式為sp雜化，說明含有2個鍵即有2個價層電子對，另外的2個共價鍵為π鍵，所以1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2NA，故答案為：離子晶體，2NA；

②H2O2分子之間存在氫鍵，使其沸點較高，故答案為：H2O2分子之間存在氫鍵；

（4）H2SeO3的酸性弱于H2SeO4；含氧酸分子中非羥基氧越多，酸性越強，H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3，并且H2SeO3中的Se為＋4價，而H2SeO4中的Se為＋6價，正電性更高，中心硒原子價態(tài)越高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+ ，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的強；答案為：弱于 ；硒的含氧酸中非羥基氧原子數(shù)目越多，中心硒原子價態(tài)越高，導(dǎo)致Se—O—H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+ 。

（5）石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞的底邊長為acm，高為hcm，層間距為dcm，則h=2d，由圖可以看出1個石墨晶胞中含有4個碳原子(4=8×+4×+2×+1)。

則由圖可知: =r×sin 60°，得a=r，ρg·cm-3==，解得d=。