【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2 , ρ=1.1 g·mL-1)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是。
(2)放出一半氣體所需時(shí)間為
(3)AB、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>。
(4)解釋反應(yīng)速率變化的原因

【答案】
(1))60 mL
(2)1 min
(3)D>C>B>A
(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H2O2)逐漸減小,反應(yīng)逐漸變慢
【解析】(1)由圖像知:2H2O2 2H2O+O2↑,當(dāng)t=4 min時(shí),H2O2分解完全,生成V(O2)=60 mL。
(2)放出一半氣體時(shí),即V(O2)=30 mL時(shí),t=1 min。
(3)因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H2O2)逐漸減小,反應(yīng)逐漸變慢。因而反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)?/span>D>C>B>A

根據(jù)圖像分析反應(yīng)速率變化和產(chǎn)生氧氣的體積即可,隨著反應(yīng)的進(jìn)行雙氧水的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率逐漸減小.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大

B.A族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子

C.室溫時(shí),0族元素的單質(zhì)都是氣體

D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB8個(gè)縱行的元素都是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是

A. A為濃H2SO4,BNa2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性S>Si

B. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍(lán)色

C. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. AH2O2,BMnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ:Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí),電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速其電極的腐蝕,其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的________(填選項(xiàng))。

A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O

(3)此廢舊電池的處理方法是回收,目的是為了_________________________

(4)若有6.5g鋅溶解,則流過外電路的電子的物質(zhì)的量是___________ mol。

Ⅱ:向FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2):n(FeI2)的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示:

(1)粗線5、細(xì)線3分別代表哪種粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2):n(FeI2)變化的情況(填寫

粒子化學(xué)式)___________、________________

(2)當(dāng)n(Cl2):n(FeI2)=6時(shí),溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命,氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是( )

A.LiHLiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1:2:3

B.它們都是強(qiáng)氧化劑

C.HD、T之間互稱為同素異形體

D.它們都是強(qiáng)還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(  )

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )

A. M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

B. Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液人中置換出R單質(zhì)

C. X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Z<X< Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖所示。

放電時(shí)總反應(yīng)為:Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下:

回答下列問題:

(1)MnOOH中,Mn元素的化合價(jià)為________。

(2)“還原焙燒”過程中,高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。

(3)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入________(填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即為沉淀完全)已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L-1,根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算調(diào)節(jié)pH的合

理范圍是________________。

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

KSP近似值

10-13

10-17

10-38

(4)“電解”時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為_____。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

(5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾,濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2!胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(6)某堿性鋅錳電池維持電流強(qiáng)度0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6 mol電子),連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g,則電池失效時(shí)仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,回答下列問題。

(1)基態(tài)氧原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_______________。該有機(jī)物組成元素中,電負(fù)性由大到小的前三種元素是___________________。(用元素符號(hào)回答,下同)

(2)該有機(jī)物中,中心原子雜化軌道類型為sp2的原子有___________________。

(3)KCN可被H2O氧化為KOCN (氰酸鉀)。

①KOCN可作制藥原料,其晶體類型是_________________,碳原了采取sp雜化,則1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為_______________

②常溫下H2O2是液體,沸點(diǎn)相對(duì)較高,其主要原因是_________________。

(4)H2SeO3的酸性___________H2SeO4 (填“強(qiáng)于”或“弱于”),原因是_______________。(從分子結(jié)構(gòu)的角度回答)。

(5)石墨是碳的一種同素異形體,其晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,虛線勾勒出的是其晶胞(如圖乙)。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)________個(gè)。已知石墨的密度為ρg·cm-3,C-C鍵的鍵長(zhǎng)為rcm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的層間距為____________cm。

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