8．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Y的氫化物的沸點比R的氫化物的沸點高
B．Z、W、R按最高價氧化物對應水化物的酸性強弱排列順序是R＞W(wǎng)＞Z
C．X2Y2化合物中的化學鍵與X2R中的化學鍵類型完全相同
D．RY2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成，該沉淀不溶于硝酸

分析 X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應為Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因為L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應為S元素，結(jié)合元素周期律可解答該題．

解答 解：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因為L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應為S元素，
A．Y的氫化物是水，R的氫化物是硫化氫，水分子間存在氫鍵，使沸點升高，水在常溫下是液體，硫化氫是氣體，則水的沸點更高，故A正確；
B．R是S元素，W是C元素，Z為Si元素，元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，故B正確；
C．X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩者都是離子化合物，存在離子鍵，Na2O2中還含有共價鍵，X2R是Na2S，是離子化合物且只存在離子鍵，所以化學鍵的類型不完全相同，故C錯誤；
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應，有白色沉淀硫酸鋇生成，該沉淀不溶于硝酸，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意SO2通入Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質(zhì)M的晶體類型為金屬晶體，晶體中原子間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為12．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是HClO4（寫化學式），該酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．
①該化合物的化學式為CuCl，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為$\frac{4M（CuCl）}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3．（寫出計算式，不要求計算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　　）
A．由圖可知稀硫酸的濃度為0.1 mol•L-1
B．b點溶液pH=7
C．c點所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．d點所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵是人體必須的微量元素，在化學中也有重要的作用．
Ⅰ．已知實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合可制得工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（翠綠色晶體），該晶體在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O．
請回答下列問題：
（1）制備過程要防止草酸被H2O2氧化，草酸被H2O2氧化的化學方程式為H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O．
（2）上述實驗中制備配K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的反應方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）33-]=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的鐵元素？否（填“是”、“否”）． 若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案取適量晶體加熱至分解；取分解后的固體殘留物適量溶解在稀H2SO4中；取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無．
Ⅱ．FeSO4•7H2O也叫綠礬，是治療缺鐵性貧血藥品的主要成分．
（4）治療貧血的藥片上涂有糖衣，目的是隔絕空氣，防止被氧化．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，配制成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為40.00mL．（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①滴定到終點的標志是當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶，溶液恰好由棕黃色變成淺紫紅色時，且半分鐘內(nèi)不恢復，說明達到終點．
②計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為B＜C＜O＜N．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式，．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質(zhì)，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構(gòu)型為平面正三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．向 0.1 mol/L的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．常溫下，0.1 mol/L一元酸（HA）溶液的 pH=3，則該溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A-）+Kw
C．向含有 1 mol KAl（SO4）2 的溶液中加入 Ba（OH）2 溶液得到沉淀的物質(zhì)的量最多為 2 mol
D．將 Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2 溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在某溫度時，將nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點Kw=1.0×10-14
B．25℃時NH4Cl水解常數(shù)為：（n-1）×10-7mol•L-1（用n表示）
C．b點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．水的電離程度：b＞c＞a＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是有關(guān)鈉與水反應及產(chǎn)物檢驗的實驗裝置．實驗開始時先向管內(nèi)加入滴有酚酞的水，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時Na掉入水中．回答下列問題：
（1）鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）鈉與水反應的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)．
①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上．
②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是鈉熔化為光亮的小球．
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不變”，下同），B端液面下降．
⑤鈉燃燒產(chǎn)物與H2O反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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