短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
AC
B
（1）A的氫化物分子式為
 
，
（2）B在周期表中位于第
 
周期
 
族；
（3）C的單質(zhì)分子式為
 
，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：根據(jù)短周期元素A、B、C在周期表中的位置知，A、C是第二周期元素，B是第三周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B的原子序數(shù)是x+9、C的原子序數(shù)是x+2，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，則x+x+2=x+9，x=7，所以A是N元素、B是S元素、C是F元素，
（1）A的氫化物是氨氣，氨氣分子中N元素顯-3價、H元素顯+1價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定氨氣化學(xué)式；
（2）B元素原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為6，主族元素中，元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷B在周期表中位置；
（3）C單質(zhì)是雙原子分子，氟氣和水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣．
解答： 解：根據(jù)短周期元素A、B、C在周期表中的位置知，A、C是第二周期元素，B是第三周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B的原子序數(shù)是x+9、C的原子序數(shù)是x+2，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，則x+x+2=x+9，x=7，所以A是N元素、B是S元素、C是F元素，
（1）A的氫化物是氨氣，氨氣分子中N元素顯-3價、H元素顯+1價，化合物中化合價的代數(shù)和為0，所以氨氣化學(xué)式為NH3，故答案為：NH3；
（2）B元素原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為6，主族元素中，元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以B元素位于第三周期第VIA族，故答案為：第三；第VIA族；
（3）C單質(zhì)是雙原子分子，其化學(xué)式為F2，氟氣和水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，反應(yīng)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：F2；氫氟酸．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道氟氣和水發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，把pH=3的鹽酸溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液混合，若混合溶液的pH為7，則鹽酸溶液和Ba（OH）2溶液的體積比是（　�。�
A、1：10B、1：5
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在1×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1
B、H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ?mol-1
C、H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷或表述正確的是（　�。�
A、25°時，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C、0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH-）+c（X-）
D、25°時，0.2mol?L-1鹽酸與等體積0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗．
（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，乙的作用是
 
．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 
．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙，試紙顯紅色，說明液體中還有
 
．要除
去該物質(zhì)，可先在混合液中加入
 
（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液      b．苯      c．碳酸氫鈉溶液       d．四氯化碳
然后再通過
 
（填實驗操作名稱）即可除去．
（4）實驗一段時間后，將試管a中的液體取出，加入足量的銀氨溶液，再放入甲燒杯中，很快出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)化合物中的所有碳原子能處于同一平面上的是（　�。�
A、CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B、
C、CH2═CH-CH═CH2
D、（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH3CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B、電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉
C、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板
D、鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答問題：
（1）某元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則該元素是
 
元素，其最高價氧化物的電子式是
 
．
（2）某元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，請寫出該元素的核外電子排布式
 
．
（3）某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請寫出該元素的價電子軌道表示式
 
．
（4）1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素是
 
，其基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H l=+489.0kJ?mol-1
C（石墨）+CO2（g）=2C0（g）△H2=+1 72.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方樣式為
 
．
②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示，回答問題：
①下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離
D．再充入1molCO2和3molH2
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI
 
KII（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定溫度下．在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為
 
．
（3）用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲線如圖2：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為
 
（填A(yù)或B），請寫出曲線a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順
 
．

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