【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是

A. 充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時，a極的電極反應(yīng)式為：4S2--6e-=S42-

C. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=I3-

D. M是陰離子交換膜

【答案】D

【解析】TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3I--2e-=I3-，據(jù)此回答。

TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為：4S2--6e-=S42-，B正確；在充電時，陽極I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3I--2e-=I3-，C正確；通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

計算：

（1）合金中Mg的質(zhì)量為________g；

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1；

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1；

（4）生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是

A. 關(guān)閉K2打開K1時，該裝置實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. M是陽離子交換膜.

C. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=I3-

D. 放電時，b極區(qū)總離子濃度減小。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)�，含硫煙�?主要成分為SO2)的處理備受關(guān)注，主要有以下兩種方法。請回答下列問題：

Ⅰ.堿液吸收法

步驟1：用足量氨水吸收SO2。

步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)2NH＋Ca2＋＋2OH－＋SO===CaSO3↓＋2NH3·H2O。

(1)已知：25 ℃時，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。該溫度下，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：ⅰ.2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g)　 ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

ⅱ.2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g)　 ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

(2)寫出CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g) 、H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________。

若該反應(yīng)在絕熱、恒容體系中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志___________。

A.氫氧鍵的斷裂速率等于氫氫鍵的斷裂速率

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變

D. H2O(g) 與H2(g)的體積比保持不變

(3)反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)的活化能E________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(4)在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)ⅱ。平衡時，α(SO2) （二氧化硫的轉(zhuǎn)化率）與原料氣投料比[]和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①α(H2)：M________(填“>”“<”或“＝”)N。

②逆反應(yīng)速率：M________(填“>”“<”或“＝”)Q。

(5)T ℃，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。5 min達(dá)到平衡時，CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K＝________。

②其他條件不變，6 min時縮小容器容積。α(SO2)__________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為短周期表的一部分,其中E為地殼中含量最高的元素。

請完成下列問題:

（1）D元素在元素周期表中的位置______________。

（2）A、E簡單離子的半徑由大到小順序為___________(用具體的微粒符號表示,下同)。

（3）寫出A和F兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_________。

（4）寫出將過量C的最高價氧化物通入含B的鹽溶液中的離子方程式____________。

（5）證明元素F和G的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：

操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；

操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中；

操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處；

操作4、操作5：見圖

（1）儀器X的名稱是______________；

（2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________；

（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度__（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可制得硝酸，如下圖所示。

（1）氨與氧氣生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），反應(yīng)過程中O2的濃度隨時間變化情況如下圖所示。

①2min時，c（NO2）＝_________mol/L。

②800℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是__________。

③已知：

NO生成NO2熱化學(xué)方程式是_________。為了提高NO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施有__________。

（3）可用電解法處理含氮氧化物的廢氣。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。電解過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式是__________。若處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 L的NO，則可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63％的HNO3溶液的質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B. 1 mol H2O最多可形成4NA個氫鍵

C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA

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