【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是

A. 關(guān)閉K2打開K1時，該裝置實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學能

B. M是陽離子交換膜.

C. 充電時，陽極的電極反應式為：3I--2e-=I3-

D. 放電時，b極區(qū)總離子濃度減小。

【答案】D

【解析】

TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學能，充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應，3I--2e-=I3-，放電時，b極為正極，極反應為：I3-+2e-=3I-；據(jù)此回答。

充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能貯存起來，A正確；M是陽離子交換膜，鈉離子能夠自由通過，B正確；充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-，C正確；放電時，a極為負極，b極為正極，極反應為：I3-+2e-=3I-，b極區(qū)總離子濃度增大，D錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種治療帕金森癥的藥品，其合成路線流程圖如下：

（1）D中的官能團名稱為溴原子、______和______。

（2）B、C、D三種有機物與NaOH乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應的是____（填字母）。

（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫；

②能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上的一取代物只有一種。

（4）F通過取代反應得到G，G的分子式為C16H24N2O，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（5）已知： (R代表烴基或H)。

請寫出以和CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下,B、E呈氣態(tài),其中B呈黃綠色。D是最常見的無色液體,E常用作制冷劑,F是一種不溶于水的堿,G是廚房中的常見調(diào)味品,H由兩種元素組成,其摩爾質(zhì)量為32 g·mol-1。

(1) E的電子式為____。

(2) H的化學式為____。

(3) 寫出反應①的離子方程式:_________________。

(4) 寫出反應②的化學方程式:_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是丁烷裂解的實驗流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H10C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6）

連接好裝置后，需進行的實驗操作有：

①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…

（1）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號）

（2）寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式______________________

（3）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：

①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．

②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________．

（4）假定丁烷完全裂解，當（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應前增加了0．7 g， G裝置的質(zhì)量減少了1．76 g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A. “冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。 “薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效。

B. 玻璃和壓電陶瓷都屬于新型無機非金屬材料。

C. 侯德榜制堿法的原理是在飽和食鹽水中先通二氧化碳后通氨氣制得碳酸鈉。

D. 高鐵酸鉀（K2FeO4）在水處理過程中涉及的變化過程有：蛋白質(zhì)的變性、膠體吸附、鹽類水解、氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是

A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價 B. 反應中Cu元素被氧化，S元素被還原

C. Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 D. 每生成6.4gCu，反應中轉(zhuǎn)移0.1mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是

A. 充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學能

B. 放電時，a極的電極反應式為：4S2--6e-=S42-

C. 充電時，陽極的電極反應式為：3I--2e-=I3-

D. M是陰離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用工業(yè)制立德粉后的鉛鋅廢渣(主要成分為ZnO和PbSO4，雜質(zhì)為含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)為原料，制活性氧化鋅和黃色顏料鉛鉻黃，工業(yè)流程如圖所示：

已知常溫下Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

(1)“堿浸”過程中PbSO4發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________，氣體A的化學式為_________________________。

(2)“酸浸”過程中，在常溫下應控制pH不低于________________________________。

(3)“沉降I”中發(fā)生沉降反應的離子方程式為____________________________。

(4)濾液D中溶質(zhì)的主要成分為________________。

(5)以1t含鋅元素10％的鉛鋅廢渣制得活性氧化鋅113.4kg，依據(jù)以上數(shù)據(jù)能否計算出鋅元素的回收率。若能，寫出計算結(jié)果，若不能，請說明理由。___________________。

(6)常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5；碳酸的電離常數(shù)：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11。該溫度下某濃度的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)=18。則溶液pH為__________________，c(HCO3-)／c(H2CO3)=____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求填空：

（1）水的電離與溶液的酸堿性密切相關(guān)。

①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常溫下,濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關(guān)系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；

③常溫下，濃度均為0.1 molL-1的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8 和10，則HX 和HY的酸性強弱關(guān)系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

（2）研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學。

①某原電池裝置如右圖，則：

該原電池的負極是__________（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應式為_______________________；

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當收集到2.24 LCl2（標準狀況）時，陰極增重6.4 g，則該金屬的相對原子質(zhì)量為_______________________________。

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