把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是  (　　)
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)
B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25 mol/L
C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍
D
容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，說(shuō)明正反應(yīng)是系數(shù)減少的反應(yīng)，即4>x+2，x只能為1。
3A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)
初始：     3      2.5      0      0
0.1×2 ×5
5 min      1.5     2       0.5      1
經(jīng)簡(jiǎn)單計(jì)算知，起始物質(zhì)的量之和為：5.5mol，平衡時(shí)為5mol,壓強(qiáng)為原來(lái)的10/11倍，并不是0.8倍，故答案為D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫　　　
B．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
C．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
A．②⑤B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表，四種情況達(dá)到平衡后，n (CO)的大小順序是                                               （    ）
 
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
A.乙＝�。颈郊�   B.乙＞�。炯祝颈�  C.�。疽遥颈郊�   D.�。颈疽遥炯�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無(wú)色氣體的熱化學(xué)方程式                      ；   
若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強(qiáng)保持不變  
b．混合氣體顏色保持不變  
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為         。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率     （變大、變小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g) ΔH＜0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 
恒容容器甲
恒壓容器乙
X的物質(zhì)的量（mol）
n1
n2
Z的體積分?jǐn)?shù)
φ1
φ2
下列說(shuō)法正確的是
A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小  B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小
C．n2＞n1                             D．φ2＞φ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，圖中Y軸表示平衡體系中C的百分含量（C%），下列說(shuō)法中正確的是：（ ）
A．Y軸可表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
B．m+n﹥p+q
C．正反應(yīng)吸熱
D．Y軸可表示物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4mol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達(dá)到如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1mol N2O4(g)，下列說(shuō)法正確的（      ）
A．容器內(nèi)氣體顏色先變淺后變深，最后比原來(lái)還要淺
B．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO2的百分含量增大
C．容器中的氣體密度始終不變
D．N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大

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