在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4mol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
D
在等溫等容下要使平衡等效，就必須滿足起始物質(zhì)的量相等。起始物質(zhì)相當(dāng)于0.4mol SO2、0.1molO2，A中相當(dāng)于0.3mol SO2、0.15molO2，和最初相比，相當(dāng)于增大了氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，因此平衡時(shí)SO3不一定小于amol。B中相當(dāng)于0.4mol SO2、0.2molO2，因此平衡時(shí)SO3必大于amol。因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，因此平衡時(shí)SO3不可能等于0.4mol。D相當(dāng)于從原平衡體系中抽出0.2mol SO2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動(dòng)活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，發(fā)生反應(yīng)：3A (g) + 2B(s)C(g) +D(g)；△H>0。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，活塞移動(dòng)到4處。下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)：p甲 >p乙
B．平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動(dòng)
C．同時(shí)升高相同溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率
D．平衡后，若將活塞移動(dòng)至6處，乙中c(A)，c(D)均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是  (　　)
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)
B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25 mol/L
C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是
A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
B．增大反應(yīng)物的量，一定會(huì)加快正反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減少，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA + bB ="="  cC（固）+ dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。
（1）該反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_______，B_______，D_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是
A．加入適當(dāng)催化劑B．升高溫度C．增大反應(yīng)物的濃度D．增大壓強(qiáng)
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；               ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；             ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化     ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密閉容器中進(jìn)行下圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t ，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析合理的是(　　)
A．反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ
B．前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)
C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中v正與v逆均相等
D．25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案