直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，目前脫氮常用NH3的選擇性來還原NO，其原理為6NO+4NH3?5N2+6H2O；其中副反應(yīng)：8NO+2NH3?5N2O+3H2O．在不同溫度、催化劑下，產(chǎn)物中各成分組成比例如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，用不同催化劑時(shí)，消耗NH3的平均速率相同
B、上述反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C、生成N2的選擇性，MnO2選擇性最差
D、將NO轉(zhuǎn)化為N2適宜的溫度約為400K，用Mn3O4做催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、催化劑不同催化效果不同；
B、依據(jù)圖象分析隨溫度升高氮?dú)夂繙p小，平衡逆向進(jìn)行，一氧化二氮含量增大，說明副反應(yīng)正向進(jìn)行；
C、據(jù)圖分析，用MnO2做催化劑時(shí)，生成氮?dú)夂孔钌伲?br />D、據(jù)圖分析，在400K，用Mn3O4做催化劑時(shí)，氮?dú)夂孔罡撸?/div>
解答： 解：A、不同的催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響不同，故A錯(cuò)誤；
B、據(jù)圖象分析隨溫度升高氮?dú)夂繙p小，反應(yīng)6NO+4NH3?5N2+6H2O的平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；副反應(yīng)中溫度升高一氧化二氮含量增大，說明副反應(yīng)正向進(jìn)行為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、據(jù)圖分析，在不同溫度下用MnO2做催化劑時(shí)，生成氮?dú)獾暮慷甲钌�，故C正確；
D、據(jù)圖分析，在400K，用Mn3O4做催化劑時(shí)，氮?dú)夂孔罡�，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為5：4，則硫元素的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol?L-1 FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g．下列說法正確的是（　�。�
A、剩余固體是鐵、銅混合物
B、原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g
C、反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D、反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1 mol?L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其變化結(jié)果是（　�。�
①酸性增強(qiáng)，pH減小  ②醋酸的濃度減小  ③c（H+ ）變小  ④c（CH3COO-）變小．
A、①④B、②④C、①③D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩位同學(xué)為探究Cl2是否有漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

①實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4的作用是干燥氯氣，說明濃H2SO4具有
 
（填字母代號(hào)）
A．強(qiáng)氧化性   B．吸水性    C．脫水性
②通入Cl2一段時(shí)間后，甲、乙兩位同學(xué)觀察到B中布條不褪色，C中布條褪色．說明干燥的Cl2
 
 （填“有”或“無”）漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試預(yù)測下列哪些物質(zhì)不具備漂白性（　　）
A、Na2O
B、Na2O2
C、HClO
D、NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色．依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是
 
．
（2）寫出①→②的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：
 
．
（3）寫出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（g）（催化劑為Cu2O/ZnO）：根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
 

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)生成n mol CH3OH
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T2℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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