甲烷晶體屬于_________晶體，甲烷分子在空間的構(gòu)型為_________。已知燃燒1 000L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的CH4可產(chǎn)生3.97×104kJ熱量。則甲烷的燃燒熱為__________；甲烷在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________。

分子  正四面體  890kJ／mol

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)，ΔH=-890 kJ／mol

【解析】考查晶體類型、分子構(gòu)型、反應(yīng)熱的簡單計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼、碳、氮、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）硼元素原子核外電子排布式
 
．氮元素原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為
 
．
（2）甲烷是最簡單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制�。篊H3COOHNa+NaOH
CaO(或MgO)
△
CH4↑+X（已配平），反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，X屬于
 
晶體（填晶體類型），MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是
 
．
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O→8Ag↓+SiO2↓+8HNO3該反應(yīng)中硅元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比 H
 
 （填“強(qiáng)”、“弱”或“無法比較”）
（4）石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC8），KC8固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰”帶，能源總量估計(jì)相當(dāng)于中國石油總量的一半；而我國東�！翱扇急钡奶N(yùn)藏量也很可觀…“可燃冰”的一種主要成分是一水合甲烷晶體（CH4?H2O）．請回答下列問題：?
（1）下列說法中正確的是（填序號）
 
．
A．CH4?H2O晶體中水是溶劑?B．CH4?H2O的組成元素有3種?
C．CH4?H2O中CH4和H2O的質(zhì)量比為1：1?D．可燃冰能燃燒，說明水具有可燃性
（2）“可燃冰”屬于化石燃料，另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是
 
，
 
．
（3）可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景．你認(rèn)為能開發(fā)利用的新能源還有（至少填寫二種）
 
，
 
．
（4）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷是最簡單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制�。�
CH3COONa+NaOH
CaO(或MgO)
△
CH4↑+X  （已配平）
（1）X屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是
 
．
（3）Mg的第二電離能小于Na的第二電離能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是   　  。

A．N2           B．O2           C．H2O          D．CO2                  E．CH4

（2）下列說法不正確的是         。

A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是  　  。

A．由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 

B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)                     D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是     。

  　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為            。                                              

A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；         B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；

C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3  ；           D．   [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                 。

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