甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應(yīng)制�。�
CH3COONa+NaOH
CaO(或MgO)
△
CH4↑+X  （已配平）
（1）X屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是
 
．
（3）Mg的第二電離能小于Na的第二電離能的原因是
 
．
分析：（1）根據(jù)原子守恒判斷X物質(zhì)，根據(jù)X的構(gòu)成微粒確定其晶體類型；
（2）相同類型的離子晶體中，晶體的熔點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比；
（3）Na+最外層第二層全滿處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg+的3s處于半滿不穩(wěn)定狀態(tài)．
解答：解：（1）根據(jù)元素守恒及原子守恒知，X是碳酸鈉，碳酸鈉是由陰陽離子構(gòu)成的離子晶體，
故答案為：離子；
（2）MgO晶體的熔點比CaO高都屬于離子晶體，Mg2+半徑比Ca2+小，鍵能較大，所以氧化鎂晶體的晶格能大于氧化鈣，導致氧化鎂晶體的熔點大于氧化鈣，故答案為：Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能較大；
（3）當失去一個電子后，Na+最外層第二層填充8個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Mg+3s1尚未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失去第二個電子Na比Mg需要更多能量，所以Na第二電離能大于Mg，
故答案為：Na+處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Mg+的3s能級處于半滿不穩(wěn)定狀態(tài)．
點評：本題考查離子晶體的相關(guān)知識，難度不大，掌握原子或離子的核外電子排布是解題的基礎(chǔ)，晶格能的大小比較是離子晶體的難點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應(yīng)制�。篊H3COONa+NaOH
△CaO
CH4↑+X（已配平）
①X屬于
離子
離子
晶體（填晶體類型）．
②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是
Mg2+半徑比Ca2+小，鍵能較大
Mg2+半徑比Ca2+小，鍵能較大
．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)．以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有
3
3
個．
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si
＜
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H（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數(shù)關(guān)系的是
D
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 （填標號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼、碳、氮、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）硼元素原子核外電子排布式
 
．氮元素原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為
 
．
（2）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應(yīng)制取：CH3COOHNa+NaOH
CaO(或MgO)
△
CH4↑+X（已配平），反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，X屬于
 
晶體（填晶體類型），MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是
 
．
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O→8Ag↓+SiO2↓+8HNO3該反應(yīng)中硅元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比 H
 
 （填“強”、“弱”或“無法比較”）
（4）石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC8），KC8固態(tài)時也能導電，導電的粒子是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市長寧、嘉定區(qū)高三下學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

硼．碳．氮．硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。

（1）硼元素原子核外電子排布式_________________。氮元素原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　 。

（2）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應(yīng)制取：，反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，X屬于       　　　　晶體(填  晶體類型)，MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比 H 　　　　 (填“強”．“弱”或“無法比較”)

（4）石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態(tài)時也能導電，導電的粒子是　　　　　　　 。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二下學期第一學段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。

（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通過下列反應(yīng)制�。篊H3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)

①X屬于　　　　　晶體(填晶體類型)。

②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)。

①以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石�；鶓B(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有　　　　　個。

②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態(tài)時也能導電，導電的粒子是　　　　　　　　　　　　。

（3）硅烷(SiH4)的結(jié)構(gòu)與甲烷相似。SiH4分子中共價鍵的類型是　 　　　　；硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3

該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)

（4）下圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I3)與原子序數(shù)關(guān)系的

是　　　　　　　　(填標號)。

 

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