Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示： Fe2+ Fe3+ FeO42﹣（高鐵酸根離子）
I．回答下列有關問題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是nm．
（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2 ， 制造印刷電路板．寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式： ． 檢驗反應后溶液中還存在Fe3+ 的試劑是 ．
（3）在下列化學方程式中：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是 ， 生成1molNa2FeO4轉移電子數(shù)目為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1～100
（2）2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2； KSCN溶液
（3）Fe（OH）3；3NA
【解析】解：（1）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體的微粒直徑的范圍是1～100nm，所以答案是：1～100；（2）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應方程式為：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2，檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3+存在，該反應的離子方程式為Fe3++SCN﹣=[Fe（SCN）]2+，

所以答案是：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2；KSCN溶液；（3）反應2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價升高，氫氧化鐵是還原劑，根據(jù)化合價規(guī)則，Na2FeO4中Fe是+6價，在反應中Na2FeO4是氧化產物，該反應中，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)=6，所以每生成1mol Na2FeO4反應中轉移電子的物質的量為3mol，

所以答案是：Fe（OH）3；3NA；