Question

15．a(chǎn)  mL FeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺ 28g，取a/5mL溶液稀釋到8a mL，則稀釋后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A． $\frac{25}{2a}$ mol•L^-1
• B． $\frac{125}{2a}$mol•L^-1
• C． $\frac{125}{4a}$mol•L^-1
• D． $\frac{75}{2a}$ mol•L^-1

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$據(jù)此氯化鐵的濃度，然后氯化鐵的化學(xué)式計算出氯離子的濃度，最后根據(jù)溶液濃度與溶液體積成反比計算出稀釋后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：28g鐵離子的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，該溶液中鐵離子的濃度為：c（Fe³⁺）=$\frac{0.5mol}{a×1{0}^{-3}L}$=$\frac{500}{a}$mol/L，
根據(jù)化學(xué)式FeCl₃可知，該溶液中氯離子的濃度為：c（Cl^-）=3c（Fe³⁺）=$\frac{500}{a}$mol/L×3=$\frac{1500}{a}$mol/L，
取a/5mL溶液稀釋到8a mL，溶液中氯離子濃度與溶液體積成反比，
則稀釋后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1500}{a}$mol/L×$\frac{\frac{a}{5}mL}{8amL}$=$\frac{75}{4}$mol/L，
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．