【題目】某化學(xué)興趣小組按如下流程，進(jìn)行海帶中碘含量的測(cè)定。

（1）寫出儀器名稱：A______，B______。

（2）取20.00 mL上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I－和IO3－完全反應(yīng)。再以淀粉為指示劑，用2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)I2恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：5I－+ IO3－+ 6H+=3I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－）

①判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______。

②計(jì)算該干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】 坩堝 500mL容量瓶 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 0.5286%

【解析】（1）由圖可知，A、B兩種儀器名稱分別為坩堝、500mL容量瓶；（2）①碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果溶液中不存在碘單質(zhì)，則溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；②已知：5I－+ IO3－+ 6H+=3I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－,設(shè)20.00 mL上述海帶浸取原液中含有碘x，

5I－-----3I2 -----6S2O32－，

5×127g 6mol

x 20×10-3 L×2.0×10－3mol/L

x==4.23×10－3g，干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素

B. Z冶煉可通過(guò)電解其氯化物的方式獲得

C. 4種原子中，Y離子半徑最小

D. W的陰離子可能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于脂質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）

A．脂肪是重要的儲(chǔ)能物質(zhì)，同質(zhì)量的脂肪中含有比糖類更多的能量

B．脂質(zhì)中的磷脂是構(gòu)成細(xì)胞膜的主要成分之一

C．有的脂質(zhì)可以由內(nèi)分泌腺分泌，如性激素

D．膽固醇對(duì)生命活動(dòng)具有一定的調(diào)節(jié)作用，所以它既是脂質(zhì)也是激素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 則氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將16gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】每年3月22日是“世界水日”，聯(lián)合國(guó)確定2016年“世界水日”的宣傳主題是““水與就業(yè)”。下列關(guān)于水的敘述不正確的是 （ ）

A．生化反應(yīng)必須在水中進(jìn)行

B．水是細(xì)胞鮮重中含量最多的化合物

C．水在細(xì)胞中的存在形式并非一成不變

D．自由水與結(jié)合水的比例與新陳代謝的強(qiáng)弱關(guān)系不大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。

（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能

I1

I2

I3

I4

I5

……

Im/kJ·mol－1

578

1817

2745

11575

14830

……

則該元素是______(填元素符號(hào))。

（2）氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

①維生素B4結(jié)構(gòu)如圖所示，則碳原子的軌道雜化類型是_________；1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

②NF3的空間構(gòu)型為______(用文字描述)；與NF3分子互為等電子體的陰離子為______(填化學(xué)式)。

（3）過(guò)渡元素常與H2O、NH3、CN－、SCN－等形成配合物。

①C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

②X、Y均為第四周期元素。X基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。Y基態(tài)原子在同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多，則X＋基態(tài)核外電子排布式________；元素Y在周期表中位于第________族。

③在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道的是________；[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵，則[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為 molL﹣1s﹣1

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 ．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)CH4＋2O2CO2＋2H2O的說(shuō)法中，正確的是

A. 該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C. 反應(yīng)時(shí)，斷鍵吸收的總能量高于成鍵放出的總能量

D. 根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池，可提高甲烷的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無(wú)MnO2。濾渣1的主要成分是 （填化學(xué)式）。

（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+： 。

（4）設(shè)備4中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解,。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。

（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

① 電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

② 該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

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