【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 則氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將16gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

【答案】B
【解析】A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，故A不符合題意；

B、氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1，則有H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1 ，故B符合題意；

C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于28.65kJ，故C不符合題意；

D、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將0.25molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，反應(yīng)存在化學(xué)平衡，不能進行徹底，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于0.25QkJ，故D不符合題意；

所以答案是：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是

A.鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料

B.豆科植物根瘤菌可以在常溫常壓下把氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物

C.在含硫的燃料中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量

D.自來水中通入氯氣用來殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L-1時，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】

請回答下列問題：

（1）酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在_______左右。

（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為________________。

（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________。

（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_____________。

（6）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng):___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在迎接“綠色校園”的主題活動中，小明同學(xué)提出下列倡議，不可采納的是（ ）
A.提倡綠色出行
B.提倡使用無磷洗滌劑
C.提倡使用一次性塑料袋
D.提倡垃圾分類和回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1molL﹣1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；此時溶液中C（OH﹣）/C（NH3H2O）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH4+）=a molL﹣1 ， 則C（SO42﹣）= ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：；
所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因 ， 所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國醫(yī)學(xué)家證實了三價鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的價層電子排布式為__________________。

（2）O、N、S、Cr的第一電離能由大到小的順序為___________________。

（3）SO2分子的VSEPR模型的名稱為_________，SO32-離子中心原子的雜化方式為_________。

（4）CO2分子立體構(gòu)型的名稱為_________，它的等電子體中屬于分子的有_________（任寫一種）。

（5）實驗式為CrCl3·6H2O的化合物有三種異構(gòu)體，其中一種可表示為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O,該物質(zhì)配離子中提供孤電子對的原子為_________，配位數(shù)為_________。

（6）NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH4+,這個過程發(fā)生改變的是_________(填序號)。

a．微粒的空間構(gòu)型 b．N原子的雜化類型 c．H-N-H的鍵角 d．微粒的電子數(shù)

（7）由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg/cm3,則該晶胞的棱長為_________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定。

（1）寫出儀器名稱：A______，B______。

（2）取20.00 mL上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I－和IO3－完全反應(yīng)。再以淀粉為指示劑，用2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)I2恰好完全反應(yīng)時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：5I－+ IO3－+ 6H+=3I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－）

①判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______。

②計算該干海帶中碘的質(zhì)量分數(shù)______。（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在人們時尚養(yǎng)各種寵物，寵物豬很是令人青睞。寵物豬的活細胞中含量最多的化合物與含量最多的有機化合物共有的化學(xué)元素是 （ ）

A．C、H、O B．C、H、O、N C．H、O D．N、P、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于無機鹽功能的是 （ ）

A．細胞中的能源物質(zhì)之一

B．某些重要復(fù)雜化合物的成分

C．能維持生物體的生命活動

D．能維持細胞的形態(tài)和功能

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