14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測或?qū)嶒?yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:左邊的棉球呈橙色,右邊的棉球呈藍(lán)色,證明氧化性:Cl2>Br2>I2
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:當(dāng)溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:可通過銅絲的上下移動來控制NO2的制取并收集NO2氣體
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明

分析 A.生成的溴中混有氯氣,不能證明溴與碘的氧化性強(qiáng)弱;
B.飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體;
C.二氧化氮能和水反應(yīng);
D.苯與水互不相溶.

解答 解:A.生成的溴中混有氯氣,不能證明溴與碘的氧化性強(qiáng)弱,應(yīng)先將溴中的氯氣除去,故A錯(cuò)誤;
B.飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體;膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,光線通過出現(xiàn)一條光亮的通路,故B正確;
C.氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,NO2氣體不能用排水法收集,故C錯(cuò)誤;
D.單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以振蕩后靜置,上層溶液顏色會逐漸消失,苯不溶于水,溶液分層,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),涉及實(shí)驗(yàn)基本操作以及氧化性比較、膠體的制備和性質(zhì)等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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4.環(huán)境污染已是我國生產(chǎn)、生活中面臨的一項(xiàng)重大問題,要治理和防止污染,首先要弄清引起污染的原因,請將下列污染原因與結(jié)果用線連接起來:

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5.下列物質(zhì)的變化,不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是( 。
A.Al→NaAlO2B.CO2→Na2CO3C.Na2O2→Na2CO3D.Al→Al(OH)3

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2.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a,在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b,一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c,則a,b,c分別為(  )
A.4,3,5B.5,3,6C.2,5,4D.4,6,4

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9.有①Na2CO3   ②CH3COONa    ③NaOH    ④C6H5ONa溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1,下列說法正確的是(  )
A.4種溶液的PH的大小是③>②>④>①
B.若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù),PH變化最大的是②
C.若分別加入25 mL0.1 mol•L-1鹽酸后,PH最大的是①
D.若4種溶液的PH均為9,則物質(zhì)的量濃度大小順序是③>①>②>④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,其中違反洪特規(guī)則的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(  )
A.澄清透明的無色溶液中:Cl-、MnO4-、Ag+、SO42-
B.在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中:Al3+、NO3-、S2-、CO32-
C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、K+、SO42-、NO3-
D.在由水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-

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3.對于反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O,下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( 。
A.v (NH3)=0.25 mol/(L•s)B.v (O2)=1.4mol/(L•min)
C.v (H2O)=0.25 mol/(L•s)D.v (NO)=9 mol/(L•min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.下列說法不正確的是( 。
A.由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.相同非金屬原子間形成的化學(xué)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D.同種原子間不可能形成離子鍵

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