【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法,該法的工藝流程為:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.第①步當(dāng)2v(Cr2O72)=v(CrO42-)時(shí),達(dá)到了平衡狀態(tài)
B.對(duì)于上述平衡,加人適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于 CrO42-的生成
C.第②步中,還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
D.第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)
【答案】D
【解析】
試題分析:A.沒(méi)有說(shuō)明v(Cr2O72-)和v(CrO42-)表示的方向,所以無(wú)法判斷是否平衡,故A錯(cuò)誤;B.加酸后,平衡右移,顏色將會(huì)變成橙色,有利于Cr2O72-的生成,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電子守恒,還原0.1 mol Cr2O72-需要0.6 mol FeSO4,所以需要91.2 g FeSO4,故C錯(cuò)誤;D.第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì),故D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥ NH3和NaCl,分別持續(xù)通入CO2,最終得到沉淀或析出晶體的是 ( )。
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某金屬能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣,該金屬與鋅組成的原電池中,鋅為原電池的負(fù)極,則金屬可能是
A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.在離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵
C.凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.完全由非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)下列圖像的分析正確的是
A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達(dá)到平衡后,臧少NH3的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)
B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)達(dá)平衡后,向該混合液中逐漸加人固體KCl的過(guò)程中C(Fe3+)的變化趨勢(shì)(忽略溶液體積變化)
C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過(guò)程中的pH變化趨勢(shì)
D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達(dá)到平衡后,恒壓升高溫度過(guò)程中,CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),且水既不作氧化劑又不作還原劑的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2F2+2H2O=4HF+O2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),A、B、H是氣體,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)E是 ,H是 。(填化學(xué)式)
(2)C物質(zhì)在日常生活中的用途,可用作 劑。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列符合來(lái)來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧
C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 和O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如下:
已知:①軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng)。
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如下表:
(1)已知:
下列措施可提高SO2吸收率的是__________(填序號(hào))
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是_____________(填化學(xué)式)
(3)加氨水調(diào)溶液pH在5~6之間,目的是_______________。
(4)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)式為:Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)
①放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為__________________
②充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-,則石墨電極將增重__________g。
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