對(duì)于可逆反應(yīng)2A+3B?2C，下列條件的改變一定可以加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)
B、增加A的量
C、升高溫度
D、加入MnO2
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，根據(jù)每個(gè)因素的使用條件來回答．
解答： 解：A．對(duì)固體或液體之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)于反應(yīng)2A+3B?2C，如果A是固體，增加A的量不會(huì)引起速率的變化，故B錯(cuò)誤；
C．升高體系的溫度，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快，故C正確；
D．MnO2不一定為該反應(yīng)的催化劑，不一定能加快反應(yīng)的速率，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，注重相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉硫高能蓄電池的結(jié)構(gòu)如右下圖，M為Na2O和Al2O3的混合物，電池的反應(yīng)原理為2Na+xS?Na2Sx，電池工作溫度為320℃．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Na電極為電池負(fù)極，S電極為電池正極
B、電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為xS+2e-═S
 
2-
x
C、電池充電時(shí)．Na所在電極連接電源正極
D、M的作用為導(dǎo)電和隔離鈉和硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、Na，Mg，Al金屬性依次減弱
B、HCl，H2S，PH3穩(wěn)定性依次減弱
C、NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱
D、S2-，Cl-，Ca2+半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　　）
A、鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C、電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極
D、銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（　�。�
A、c（NH4+）：③＞②
B、pH：①＞②＞③
C、Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）向溶解方向移動(dòng)
D、等體積①和③混合溶液中 c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下圖圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B、同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
C、甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
D、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A、酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
C、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
D、堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B、由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ?mol-1
C、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D、反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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