Question

用CH₄催化還原NO_x，可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ?mol^-1
下列說法不正確的是（　�。�

• A、若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂生成N₂和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
• B、由反應①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜-574 kJ?mol^-1
• C、反應①②轉移的電子數(shù)相同
• D、反應②中當4.48 L CH₄反應完全時轉移的電子總數(shù)為1.60 mol

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．根據反應①②，利用蓋斯定律結合熱化學方程式系數(shù)的意義來回答；
B．氣態(tài)水轉化為液態(tài)水是放熱的過程；
C．根據化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)來回答；
D．根據化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)來回答．

解答： 解：A．由反應①②，利用蓋斯定律，反應CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是

1

2

×（①+②）得到，所以該反應的△H=-867kJ?mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ，故A正確；
B．氣態(tài)水轉化為液態(tài)水是放熱的過程，反應中生成的水為液態(tài)，放出熱量更多，△H更小，△H＜-574 kJ?mol^-1，故B正確；
C．若有1mol甲烷反應，①②轉移的電子數(shù)=化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=8，轉移電子相同，故C正確；
D．反應CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）轉移電子數(shù)是8mol，標準狀況下4.48L（0.2mol）CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6mol，沒有注明反應物4.48 L CH₄溫度和壓強，反應物物質的量多少未知，所以不能說轉移電子數(shù)，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查學生熱化學方程式的含義以及化學方程式電子轉移知識，屬于綜合知識的考查，題目難度不大．