已知短周期元素X、Y的原子最外層分別有n個(gè)和（m-5）個(gè)電子，次外層分別有（n+2）個(gè)和m個(gè)電子，據(jù)此推斷元素X和Y分別是
 
、
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：短周期元素最外層電子數(shù)小于8，如果K層為最外層，則最外層電子數(shù)小于2，次外層電子數(shù)為2或8，短周期元素X、Y的原子最外層分別有n個(gè)和（m-5）個(gè)電子，則m大于5，次外層分別有（n+2）個(gè)和m個(gè)電子，則n=6、m=8，據(jù)此判斷X、Y元素．
解答： 解：短周期元素最外層電子數(shù)小于8，如果K層為最外層，則最外層電子數(shù)小于2，次外層電子數(shù)為2或8，短周期元素X、Y的原子最外層分別有n個(gè)和（m-5）個(gè)電子，則m大于5，次外層分別有（n+2）個(gè)和m個(gè)電子，則n=6、m=8，所以X最外層有6個(gè)電子、次外層有8個(gè)電子，為S元素，Y原子最外層有3個(gè)電子、次外層有8個(gè)電子，則Y為Al元素，故答案為：S；Al．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，明確原子核外電子排布即可解答，知道每個(gè)電子層上最多排列電子數(shù)及其排布規(guī)則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中只含有下列離子中的某幾種：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-、MnO4-．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體．該氣體能使澄清石灰水變渾濁．
②加入足量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．濾出沉淀后，繼續(xù)在濾液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定一定存在離子的是
 
，一定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義．

（1）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂--次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應(yīng)式為
 
；
（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖2所示：
①甲的化學(xué)式是
 
；
②圖2中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
．t1～t2時(shí)間內(nèi)v正（乙）
 
v逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
③反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是
 
．
（3）用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的．已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H═-180.5kJ?mol-12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H═+571.6kJ?mol-1則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol CaCl2 中含
 
molCa2+，
 
molCl-，
 
mol質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池．該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時(shí)
 
（填“增大“、“減少“、“不變“）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個(gè)方向，原子軌道呈
 
形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫(huà)的B電子排布圖如圖，違背了
 
原理．
（3）F位于
 
族
 
區(qū)，其基態(tài)原子有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為
 
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為
 
，檢驗(yàn)E元素的方法是
 
．
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為
 
g?cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
①此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 ②2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①某食堂的午餐食譜為：米飯、饅頭、燒魚(yú)、燒排骨，該食譜中還應(yīng)增加的配菜是
 
；米飯、饅頭的主要成分的化學(xué)式為
 
；鑒別稀蛋白質(zhì)溶液和稀淀粉溶液這兩種無(wú)色液體，可使用的試劑是
 
．
②在氫氧化鋁、碳酸鈣、青霉素這三種常見(jiàn)的藥物中，能用于抗菌消炎的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說(shuō)明錯(cuò)誤的是（　�。�

圖示
說(shuō)明該儀器用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液該裝置制取干燥氨氣該裝置配制銀氨溶液該裝置中的漏斗為普通玻璃漏斗
A、AB、BC、CD、D

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