【題目】乙醛酸()是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示。該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。下列說法不正確的是

A. 若有2 mol H+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為2 mol

B. M電極上的電極反應式為：2Cl 2e =Cl2↑

C. 電解一段時間后，N極附近溶液的pH變大

D. M極與電源的負極相連

【答案】D

【解析】

A、2mol H＋通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e－+2H＋═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸為2mol，故A正確；

B、M為陽極，氯離子失去電子，M電極上的電極反應式為：2Cl 2e =Cl2↑，故B正確；

C、N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，則電極反應式為HOOC-COOH+2e－+2H＋═HOOC-CHO+H2O，消耗氫離子，電解一段時間后，N極附近溶液的pH變大，故C正確；

D、根據(jù)質(zhì)子的移動方向，確定M電極是陽極，M極與直流電源的正極相連，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關系如圖所示。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：rW>rZ>rY>rX

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>X>Y

C. X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高

D. W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得vt圖像如圖，則改變的條件為( )

A. 增大壓強B. 升高溫度C. 加催化劑D. 增大生成物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：

OA：___________ ； BC：_____________；

（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是_________。

A．蒸發(fā)結晶 B．冷卻結晶

C．先蒸發(fā)，再冷卻結晶 D．先冷卻，再蒸發(fā)結晶

（2）在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是_____________________________。

（3）蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有____________________________________________________。

（4）上述流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式是_______________________________。

（5）硅酸鈉溶液呈____性，硅酸鈉的用途很廣，其中的一種用途是_______________________。

（6）將用上流程中的殘渣來焊接鐵軌，反應的化學方程式是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體，當右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是(　　)

A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同分異構現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機化合物不是同分異構體的一組是（ ）

①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④CH3CH2CH=CH2⑤⑥CH3CH=CHCH3

A. ①和②

B. ①和③

C. ④和⑥

D. ⑤和⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液230mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：(完成下列空格)

A.計算 B.稱量 C.__ D.冷卻 E.__ F.__ G.定容 H.搖勻、裝瓶

（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___，使用該儀器前必須進行的一步操作是___。

（3）需稱量___g燒堿固體，固體應該放在___中稱量。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D.定容時俯視刻度線

E.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)以下為中學化學常見的幾種物質(zhì)①NaOH溶液②銅絲③液氯④鹽酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶體⑩酒精。屬于非電解質(zhì)的是________，屬于電解質(zhì)的是________。

(2)工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。若有Cl2漏出，與濃氨水接觸會有白煙生成，同時產(chǎn)生一種無毒、無可燃性、不污染大氣的氣體。有關的化學方程式是________：。該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中一種新型的凈水型，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+。

①配平制取鐵酸鈉的化學方程式：____Fe(NO3)3+____NaOH+ ____Cl2——____Na2FeO4 +____NaNO3+____NaCl+____H2O

②用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目____。

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