【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g) ΔH<0。達(dá)到平衡后,t1時刻改變某一條件所得vt圖像如圖,則改變的條件為( )
A. 增大壓強(qiáng)B. 升高溫度C. 加催化劑D. 增大生成物濃度
【答案】B
【解析】
由圖象可知,改變條件瞬間,正、逆速率都增大,且逆反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)方向移動,結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率及平衡移動影響解答。
根據(jù)上述分析可知,
A.該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),正、逆速率增大相同的倍數(shù),平衡不移動,A項錯誤;
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,正、逆速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,B項正確;
C.加入催化劑,正、逆速率增大相同的倍數(shù),平衡不移動,C項錯誤;
D.增大生成物的濃度,瞬間正反應(yīng)速率不變,D項錯誤,
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B. 達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C. 達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)酯化反應(yīng)的說法正確的是( )
A.醇與酸的反應(yīng)都是酯化反應(yīng)
B.酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)原理一樣
C.酯化反應(yīng)既屬于取代反應(yīng),也屬于可逆反應(yīng)
D.酯化反應(yīng)的機(jī)理是羧酸去掉氫原子而醇去掉羥基
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:Cu(s) +2H+(aq) =Cu2+(aq) +H2(g) △H=64kJ/mol;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= -196kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -286kJ/mol.在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。
溫 度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是______________。
(3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,制備CuCl的離子方程式是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1,反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是
A.a<0
B.過程II可能使用了催化劑
C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在周期表中1~36號之間的W、X、Y、Z、Q五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大, 已知W與其余四種元素既不同周期也不同主族;X和Z的基態(tài)原子的核外電子均排布在3個能級上,且均有2個未成對電子;Q元素原子質(zhì)子數(shù)為29。
(1)按電子排布,Q元素在周期表中屬____________區(qū)。
(2)第一電離能Y______Z,電負(fù)性Y______Z(填“>”,“=”或“<”)。
(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2;W與Y能形成多種二元化合物,如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……,W2Z分子中Z原子的雜化類型為______,YW3分子的立體構(gòu)型為_____,YW3極易溶于W2Z的主要原因有___________________。(寫出兩點(diǎn)即可)
(4)Q+基態(tài)核外電子排布式為________________________________。
(5)Q+與Y3-形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,陰、陽離子間的核間距為 a pm,阿伏加德羅常數(shù)用NA 表示,則晶體的密度為_____________g·cm-3。
o-Y3- -Q+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是某合作學(xué)習(xí)小組對物質(zhì)進(jìn)行的分類,正確的是
A. 冰、水混合是混合物B. 鹽酸、食醋既是化合物又是酸
C. 不銹鋼和我們?nèi)粘I钪惺褂玫挠矌哦际呛辖?/span>D. 純堿和熟石灰都是堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應(yīng)制得,廣泛用于復(fù)雜有機(jī)物的合。下圖是著名香料()的合成路線。
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件____,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為____,化合物C的名稱是____。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式: E____ , F____。
(3)寫出苯 → C的化學(xué)方程式:____
(4)A有多種同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體(含-MgBr結(jié)構(gòu))有____種。
(5)設(shè)計原料()合成產(chǎn)物()的合成路線:____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是
A. 煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的,故無需加熱
B. 由于Al的活潑性強(qiáng),故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al
C. 金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài),冶煉方法由金屬的活潑性決定
D. 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
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