4．下列轉(zhuǎn)化及解釋均正確的是（　�。�
轉(zhuǎn)化解釋
ACuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑酸性：H2SO4＞H2S
BAgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）Kap（AgCl）＜Kap（AgI）
C2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$FeS氧化性：Cl2＞S
DC（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kL/mol穩(wěn)定性：石墨＜金剛石
A．AB．BC．CD．D

分析 A．CuS與硫酸不反應(yīng)；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)；
C．不同氧化劑與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬化合物對(duì)應(yīng)的非金屬性強(qiáng)；
D．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定．

解答 解：A．CuS與硫酸不反應(yīng)，也不能利用CuSO4與H2S的反應(yīng)比較酸性，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)，則Kap（AgCl）＞Kap（AgI），故B錯(cuò)誤；
C．不同氧化劑與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬化合物對(duì)應(yīng)的非金屬性強(qiáng)，可知Cl得到電子能力強(qiáng)，則氧化性：Cl2＞S，故C正確；
D．由吸熱反應(yīng)可知，石墨能量低，則穩(wěn)定性：石墨＞金剛石，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡及轉(zhuǎn)化、氧化性比較、穩(wěn)定性比較，為高考常見的拼湊試題，把握物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述正確的是（　　）
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y中不含有手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．
（1）甲中含氧官能團(tuán)是羧基（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是ac（填序號(hào)）．
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5      
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式+2NaOH→HOCH2CH（NH2）COONa+H2O+CH3COONa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用LED照明燈屬于“低碳生活”方式
B．研制高性能的耐磨輪胎，可減少細(xì)顆粒物（PM2.5）的產(chǎn)生
C．在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽被侵蝕
D．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl，Na2CO3）的堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　　）
A．M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物不一定都是強(qiáng)酸
B．Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＜N
D．離子半徑r：r（X2-）＞r（Y+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
D．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+H2（g）△H1=+247.3kJ．mol-1
（ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ．mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.01kJ．mol-1
用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔铮切纬伤嵊甑闹饕廴疚镏籗O2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1在T1℃時(shí)，將2mol SO2、1mol O2充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡，此過程中放出熱量98.3kJ，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a=-196.6；T1℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=4L•mol-1．若將初始溫度為T1℃的2mol SO2和1molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時(shí)達(dá)到平衡，在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2．則K1＞ K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業(yè)上常用如圖1所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：
上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖2示：

①通入a氣體的電極是電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”） 其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那液侠淼氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率影響B．
用圖裝置制取并收集少量的NO2氣體（不考慮倒吸）C．
用圖裝置制取并收集少量的氯氣D．
用圖裝置制取少量乙酸乙酯

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