【題目】近來會(huì)寧縣區(qū)的空氣污染指數(shù)居高不下,霧霾天氣嚴(yán)重,據(jù)分析霾中含有硫和氮的氧化物,如SO2NOx等。

1NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中含有的主要離子有 ;濃硝酸發(fā)黃的原因(用化學(xué)方程式解釋) 。

汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)高溫電火花會(huì)引發(fā)N2O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

2)因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨,我國(guó)的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強(qiáng)了,你認(rèn)為原因是: (用化學(xué)方程式表示)

3)為減少SO2的排放,常采取一些有效措施:

在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃燒過程中,硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合物,該化合物的化學(xué)式是 。

下列物質(zhì)中,可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是 (填序號(hào))。

aNa2CO3bH2SO4cNaHSO3dNH3·H2O

4)取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液,其中所含的離子及其濃度如下:

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

a

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算: a mol/L。

【答案】1①H+NO3-4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

②N2+O22NO

22H2SO3+O22H2SO4

3①CaSO4 ②d

41×10-4

【解析】試題分析:(1①NOx能形成酸雨,由NO2形成的酸雨為硝酸型酸雨,硝酸溶液中含有的主要離子有H+、NO3-;濃硝酸本是無色透明液體,但不穩(wěn)定,在加熱或見光時(shí)分解為二氧化氮、氧氣、水。二氧化氮是紅棕色氣體,它溶在硝酸里 就使硝酸顯黃色了。方程式為:4HNO34NO2↑ +O2↑+2H2O 。

汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+O22NO;

2)硫酸型酸雨是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸,酸雨的酸性增強(qiáng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO3+O22H2SO4;

3在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價(jià)態(tài)的化合物,是氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣,CaO+SO2+O2=CaSO4,最高價(jià)態(tài)的化合物為CaSO4;

二氧化硫是酸性氧化物,a、Na2CO3溶液可以吸收二氧化硫,生成亞硫酸鈉和二氧化碳;b、硫酸不能吸收二氧化硫;cNaHSO3不能吸收二氧化硫;dNH3H2O能吸收二氧化硫生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨,可用作化肥,答案選d

4)溶液中存在電荷守恒c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(Cl-),結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計(jì)算得到氫離子濃度c(H+)=1×10-4mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】4p能級(jí)只填充一半電子的原子,其原子序數(shù)是

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【題目】質(zhì)量相同的下列物質(zhì)中,含分子數(shù)最多的是(
A.O3
B.CO
C.Cl2
D.NH3

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A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、AlZn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池理論比能量最高

C. M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D. M-空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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【題目】下列關(guān)于油脂的敘述中,不正確的是(

A.油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),油脂是混合物

B.天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物

C.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,是酯的一種

D.油脂的水解叫皂化反應(yīng)

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【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性

I、用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

(1)選擇制取SO2的合適試劑 。

①10%H2SO4溶液 ②70%H2SO4溶液

③Na2SO3固體 ④CaSO3固體

(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 裝置C中NaOH溶液的作用是 。

(3)該裝置仍有不足之處,請(qǐng)說明在 。

Ⅱ、某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究,它們以課本為基礎(chǔ),查閱資料得到以下可供參考的四條信息:

①M(fèi)g在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)

②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4

③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)

④SiH4在空氣中自燃

他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng);再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過濾、洗滌、干燥;最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”.

(4)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是(用化學(xué)方程式說明):

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯(cuò)誤的是( )

A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH═H2O;CO32﹣+H+═HCO

B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1

C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1

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【題目】已知離子還原性SO32->I>Fe2+>Br,向含SO32-、Fe2+、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圓為白色,外圓呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是

A. a電極生成物是Cl2 B. b電極與電源的負(fù)極相連接

C. 電解過程中,水是氧化劑 D. b電極附近溶液的呈酸性

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