下列有關(guān)有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A、苯的硝化、丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B、C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種
C、乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D、莽草酸（）能使溴的四氯化碳溶液褪色
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),常見有機化合物的結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：A．丙烯被酸性高錳酸鉀氧化；
B．取代基可以是2個甲基或1個乙基；
C．乙烷為飽和烴，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點；
D．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：A．丙烯含有碳碳雙鍵，被酸性高錳酸鉀氧化，故A錯誤；
B．C8H10的芳香烴滿足CnH2n-6的通式，即有可能為苯的同系物，取代基可以是2個甲基或1個乙基，結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；
C．乙烷為飽和烴，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；
D．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確．
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（　�。�
①位于第7周期    ②非金屬元素       ③最外電子層有6個電子
④最高正價為+6價 ⑤屬于錒系元素     ⑥最低負價為-2價．
A、①③⑥B、②⑤⑥
C、①③④D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是（　�。�
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B、常溫下，
Kw
c(H+)
=0.001 mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C、常溫下由水電離出來的c（H+）=1.0×10 -13mol?L-1溶液中：AlO2-、K+、SO42-、Br-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
B、圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
C、圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1
D、由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為
 
；砷與溴的第一電離能較大的是
 
．
（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體．AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是
 
．
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑．AsO43-的空間構(gòu)型為
 
，與其互為等電子體的一種分子為
 
．
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的分子式為
 
，As原子采取
 
雜化．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶體中，每個As與
 
個Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有
 
（填字母）．
A．離子鍵  B．氫鍵   C．配位鍵 D．金屬鍵  E．極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C、一定條件下，理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2反應(yīng)
D、乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng)，因為分子中均含有官能團“-OH”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反應(yīng)方程式為：
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ①
漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10 ②
試回答：
（1）HClO、H2CO3、HCO3-酸性由強到弱的順序是
 
．
（2）第二個反應(yīng)能進行的原因是
 
 （請用方程式和必要的文字加以說明）．
（3）相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH變化最大的是
 
．
（4）在同體積同濃度的NaClO和NaHCO3溶液中，離子數(shù)目較多的是
 
 （填“NaC10溶 液”或“NaHC03溶液”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗正確的是（　　）
A、
蒸發(fā)、結(jié)晶、濃縮
B、
檢查裝置氣密性
C、
碳酸氫鈉受熱分解
D、
分離沸點不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①X元素的原子半徑是所有原子中最小的；
②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一．
④W與R能形成原子個數(shù)之比為2：1和1：1的離子化合物甲和乙．
根據(jù)要求回答問題：
（1）R在周期表中的位置是
 
；甲的電子式是
 
．
（2）元素Y、R的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序為
 
（填化學(xué)式）．
（3）X2R與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是（用離子方程式表示）
 
．欲使0.1mol?L-1該溶液中濃度最大的陽離子與濃度最大的陰離子濃度之比=2，可以加入的物質(zhì)是
 
（填一種）．

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