精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個(gè)數(shù)約為
[　　]
A．	1
B．	0.25
C．	6.02×10²³
D．	3.01×10²³

答案：C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)重鉻酸鉀時(shí)用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na₂CrO₄），涉及的主要反應(yīng)是6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后將鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為K₂Cr₂O₇．其主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑

．
（2）NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學(xué)方程式說明：

由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO₃^2-+2H₂O

H₂SiO₃+2OH^-（或SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃+OH^-），降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全

由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO₃^2-+2H₂O

H₂SiO₃+2OH^-（或SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃+OH^-），降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全

．
（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：

當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色

；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為：

94.08%

（設(shè)K₂Cr₂O₇的摩爾質(zhì)量為294g?mol^-1，整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO₂生成．
（1）現(xiàn)有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HNO₃、1mol?L^-1 HCl、1mol?L^-1 NaOH、0.1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂、
0.1mol?L^-1 BaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解	/
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中

（2）已知重鉻酸鈉有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I^-氧化為I₂，自身還原為Cr³⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．
依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過以下方法測(cè)定重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）樣品的純度：
稱取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L^-1H₂SO₄溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

．
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為

（設(shè)Na₂Cr₂O₇?2H₂O的摩爾質(zhì)量為298g?mol^-1，整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I.某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸(H₂C₂O₄)的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快。

（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程為。

H₂C₂O₄的電離方程式為

（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（表中“一”表示未加入該試劑）。

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	反應(yīng)溫度 (利用水浴加熱)	稀硫酸溶液	MnSO₄固體	0.10 mol/L KMnO₄溶液	褪色時(shí)間
1	75⁰C	一	一	1mL	100s
2	75⁰C	10滴	一	1mL	40s
3	75⁰C	10滴	加入少許	1mL	3s

甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論:

II.乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸。

(1) 欲準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：

①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC₂O₄沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L^－¹KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2 —3次。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄²^－計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（只列式不計(jì)算，已知：C₂O₄²^－的的摩爾質(zhì)量為88 g•mol^-1）

③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是。

Ⅲ另一小組通過測(cè)定鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)來探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性

（2）該實(shí)驗(yàn)除保證氣密性良好外，還需注意：，

（3）該小組同學(xué)所用實(shí)驗(yàn)時(shí)間相同，通過測(cè)定來證明4mol/l稀硫酸反應(yīng)速率快