在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個數(shù)約為


  1. A.
    1
  2. B.
    0.25
  3. C.
    6.02×1023
  4. D.
    3.01×1023
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)重鉻酸鉀時用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na2CrO4），涉及的主要反應(yīng)是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，然后將鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7．其主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
．
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學(xué)方程式說明：
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全
．
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是：
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
；
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為：
94.08%
94.08%
（設(shè)K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g?mol-1，整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成．
（1）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設(shè)計實驗驗證，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸餾水．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解 /
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中
（2）已知重鉻酸鈉有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
依此原理實驗室可通過以下方法測定重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）樣品的純度：
稱取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為
 
（設(shè)Na2Cr2O7?2H2O的摩爾質(zhì)量為298g?mol-1，整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省承德市寬城一中2009－2010學(xué)年高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個數(shù)約為

[　　]

A．

1

B．

0.25

C．

6.02×1023

D．

3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I.某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸(H2C2O4)的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗:

小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快。

（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為                                  。

H2C2O4的電離方程式為                                                         

（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）。

實驗

編號

反應(yīng)溫度

(利用水浴加熱)

稀硫酸

溶液

MnSO4固體

0.10 mol/L

 KMnO4溶液

褪色

時間

1

750C

一

一

1mL

100s

2

750C

10滴

一

1mL

40s

3

750C

10滴

加入少許

1mL

3s

甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論:                                                          

II.乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”， 決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸。

 (1) 欲準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：

①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4 沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實驗重復(fù)操作2 —3次。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42－計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                        。（只列式不計算，已知：C2O42－的的摩爾質(zhì)量為88 g•mol-1）

③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是                                                                  。

Ⅲ另一小組通過測定鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)來探究濃度對反應(yīng)速率的影響（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性                               

（2）該實驗除保證氣密性良好外，還需注意：                     ，                                              

（3）該小組同學(xué)所用實驗時間相同，通過測定                                         來證明4mol/l稀硫酸反應(yīng)速率快

Ⅳ.第四組完成溫度對反應(yīng)速度率的影響實驗選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式

為                                                     

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