Question

19．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 碳酸氫鈉水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• B． 醋酸銨溶于水：CH₃COONH₄+H₂O?CH₃COOH+NH₃•H₂O
• C． 硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
• D． 硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：HSO₄^-+OH^-═SO₄^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．醋酸銨為易溶的強電解質(zhì)，離子方程式中應該拆開；
C．碳酸鈣更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．硫酸氫根離子應該拆開，且反應生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉，正確的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故A錯誤；
B．醋酸銨溶于水后，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，正確的離子方程式為：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃•H₂O，故B錯誤；
C．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉，硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，反應的離子方程式為：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），故C正確；
D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．