Question

【題目】用CO合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.溫度：T1＞T2＞T3
B.正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）
C.平衡常數(shù)：K（b）＞K（d）
D.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（a）＞（b）＞（c）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下，溫度越高，平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率越小，溫度：T1＜T2＜T3 ， 故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下，溫度越高，平衡逆向進(jìn)行，溫度：T1＜T2＜T3 ， 溫度越高反應(yīng)速率越大，所以正反應(yīng)速率：υ（a）＜υ（b）＜υ（c），故B錯(cuò)誤；
C、bd點(diǎn)是相同溫度下的化學(xué)平衡，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下，溫度越高，平衡逆向進(jìn)行，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（a）＞（b）＞（c），故D正確；
故選D．
A、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小分析判斷
B、依據(jù)圖象分析溫度越高反應(yīng)速率越大；
C、bd是相同溫度下進(jìn)行的反應(yīng)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)隨溫度變化；
D、依據(jù)平衡移動(dòng)方向分析甲醇的條件分?jǐn)?shù)．