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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題為選做題．包括A、B兩題．選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題．選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題．每位考生只可選做1題．若兩題都作答．則以A題計(jì)分．
A．《化學(xué)與生活》
（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：（a）食鹽（b）食醋（c）蘋果汁（d）葡萄糖（e）青霉素，請按下列要求填空（填序號）．
富含維生素C的是

c

；可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是

d

；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是

e

；即可作為調(diào)味劑，又可預(yù)防感冒的是

b

；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的

a

．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是

C

（填字母）．
a．CO₂ b．N₂ c．NO₂
②垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有

a

（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是

a

（填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸
b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物
（3）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />①生活中的陶瓷、水泥和

玻璃

屬于傳統(tǒng)無機(jī)硅酸鹽材料，其中生產(chǎn)不需要用石灰石作原料的是

陶瓷

．
②在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)

低

（填“高”或“低”）．
③下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是

C

（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層 B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（4）某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是

食鹽

，屬于發(fā)色劑的是

亞硝酸鈉

，屬于防腐劑的是

苯甲酸鈉

．
B．《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》（我校學(xué)生統(tǒng)一不選做）
（1）（3分）根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．
①下列有機(jī)物屬于芳香烴的是

c

（填字母）．

②下列有機(jī)物屬于酚類的是

a

（填字母）．

③下列有機(jī)物屬于糖類的是

b

（填字母）．
a．油脂 b．纖維素 c．蛋白質(zhì)
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為：

①X的核磁共振氫譜圖（H核磁共振譜圖）上有

1

個吸收峰．
②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：

CH₃-CH₂-CHO

．
③X的另一種同分異構(gòu)體z的結(jié)構(gòu)簡式為H₂C═CHCH₂OH，請寫出Z與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H₂C═CHCH₂OH+Br₂=H₂CBrCHBrCH₂OH

．
（3）2010年上海世博會充分體現(xiàn)了綠色生活理念，節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內(nèi)隨處可見．如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得．其結(jié)構(gòu)簡式如下：

①該高分子材料是由一種單體通過

縮聚

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為

．
②若兩分子的該單體發(fā)生反應(yīng)，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N．其結(jié)構(gòu)簡式如下：

請用兩種方法鑒別M和N．方法一：

取兩種產(chǎn)物分別加入Na₂CO₃溶液．有氣體生成的是N，無氣體生成的是M

；方法二：

取兩種產(chǎn)物分別做核磁共振氫譜（¹H核磁共振），譜圖上出現(xiàn)2組峰的是M，出現(xiàn)6組峰的是N

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)二模）某實(shí)驗(yàn)小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

．
（2）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用

CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO₂在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體

．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實(shí)驗(yàn)小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是

Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO₃

．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是

2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

．該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？

合理

．
③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計(jì)測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是

冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH

，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對照

．
乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率(殘留率=

剩余固體的質(zhì)量

原始固體的質(zhì)量

×100%)隨溫度變化的曲線，如圖所示．

a．根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是

白色固體為NaHCO₃

．
b．根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=

1.7

．
通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂制備NaHCO₃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或②Na₂CO₃和 NaOH．用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量[n（Na₂O）]進(jìn)行測定．實(shí)驗(yàn)方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100mol?L^-1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠--二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定，將NaHCO₃完全中和．
（1）某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從“0“點(diǎn)開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點(diǎn)的液面如圖所示，請讀出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，填入下列表格中

序號	第一滴定終點(diǎn)的讀數(shù)（V₁/mL）	第二滴定終點(diǎn)的讀數(shù)（V₂/mL）
I	？	26.85
II	10.02	25.02
III	9.98	24.98

（2）該混合堿樣品的組成為

，理由

．
（3）將混合堿滴定成NaHCO₃的過程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是

．
（4）上述堿樣中總堿量[n（Na₂O）]是多少？寫出計(jì)算過程

．
（5）如果本實(shí)驗(yàn)只測定樣品的總堿量，實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該怎樣設(shè)計(jì)：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“ 雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na₂O) ] 進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol??L^－¹ 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定，將NaHCO₃完全中和。

（1）某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點(diǎn)開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點(diǎn)的液面如右圖所示，請讀出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，填入下列表格中

序號	第一滴定終點(diǎn)的讀數(shù)（V₁/mL）	第二滴定終點(diǎn)的讀數(shù)（V₂/mL）
I	？	26.85
II	10.02	25.02
III	9.98	24.98

（2）該混合堿樣品的組成為，理由。

（3）將混合堿滴定成NaHCO₃的過程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是。

（4）上述堿樣中總堿量[n (Na₂O) ]是多少？寫出計(jì)算過程

。

（5）如果本實(shí)驗(yàn)只測定樣品的總堿量，實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該怎樣設(shè)計(jì)：

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12 分 )某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“ 雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na₂O)] 進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定，將NaHCO₃完全中和。

（1）某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點(diǎn)開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點(diǎn)的液面如右圖所示，請讀出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，填入下列表格中

序號	第一滴定終點(diǎn)的讀數(shù)（V₁/mL）	第二滴定終點(diǎn)的讀數(shù)（V₂/mL）
I	？	26.85
II	10.02	25.02
III	9.98	24.98

（2）該混合堿樣品的組成為，理

由。

（3）將混合堿滴定成NaHCO₃的過程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是。

（4）上述堿樣中總堿量[n (Na₂O) ]是多少？寫出計(jì)算過程

。

（5）如果本實(shí)驗(yàn)只測定樣品的總堿量，實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該怎樣設(shè)計(jì)：

。

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練習(xí)冊

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小學(xué)