Question

2．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂；②銅；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba（OH）₂；
⑦紅褐色的氫氧化鐵液體； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al₂（SO₄）₃
上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：

分類標準	金屬單質(zhì)	酸性氧化物	堿性氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，該反應的氧化劑是HNO₃（填化學式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，當有3.2g Cu發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．該反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）金屬元素組成的單質(zhì)為金屬單質(zhì)，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能和堿反應生成鹽和水的化合物是酸性氧化物，溶質(zhì)溶解在溶劑中形成的分散系為溶液，混合物分為膠體、濁液和溶液，電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物；根據(jù)物質(zhì)的分類標準和物質(zhì)所屬的類別來回答；
（2）離子反應：H⁺+OH^-=H₂O代表強酸和強堿反應生成易溶于水的鹽和水的一類反應；
（3）強電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，根據(jù)電離方程式的書寫方法來回答；
（4）少量的二氧化碳通入氫氧化鋇中生成碳酸鋇和水；
（5）氧化還原反應中，化合價升高的元素所在的反應物是還原劑，化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，根據(jù)方程式電子轉(zhuǎn)移和化合價升降之間的關系來回答，根據(jù)離子方程式的書寫知識來書寫即可．

解答 解：（1）②是金屬元素組成的單質(zhì)為金屬單質(zhì)；④是能和堿反應生成鹽和水的化合物，屬于酸性氧化物，③能和酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物；⑧⑨屬于溶液，⑦紅褐色的氫氧化鐵液體是膠體分散系，③是熔融狀態(tài)下能導電的化合物，⑤⑥⑩是在水溶液狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故答案為：②；④；③；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩；
（2）離子反應：H⁺+OH^-=H₂O代表強酸和強堿反應生成易溶于水的鹽和水的一類反應，如Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸鋁是強電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）少量的二氧化碳通入氫氧化鋇中生成碳酸鋇和水，即Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）氧化還原反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，化合價升高的Cu元素所在的反應物Cu是還原劑，化合價降低的N元素所在的反應物HNO₃是氧化劑，做氧化劑的硝酸是2mol，還原劑金屬銅是3mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，有3molCu發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，有3.2g即0.05molCu發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：HNO₃；2：3；0.1mol；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評 本題涉及物質(zhì)的分類、物質(zhì)的電離方程式、離子方程式的書寫等知識的考查，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．