14．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中H1＜H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1           2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
B．S（s）+O2═SO2（g）；△H1 S（g）+O2═SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

分析 A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C、物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多余不完全燃燒；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍．

解答 解：A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，所以生成氣態(tài)水放出的熱量少，則△H1＞△H2，故A錯誤；
B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，則△H1＞△H2，故B錯誤；
C、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，C不完全燃燒放出的熱量少于完全燃燒放出的熱量，則△H1＞△H2，故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，△H1=2△H2，則△H1＜△H2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化不同，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）用分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管、注射器、雙孔膠塞、秒表和鐵架臺可以（選填“可以”、“不可以”）測定鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)速率
（2）為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計了如下實驗方案，其中正確的是甲乙
甲．在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
乙．用等濃度純堿溶液去油污，熱溶液比冷溶液效果好，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
丙．將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
丁．在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是BC
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定終點讀數(shù)時，仰視定管刻度，其他操作正確
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，分別取20.00mL 草酸溶液于3個潔凈的錐形瓶，用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4（H+）溶液滴定至終點，數(shù)據(jù)如表：
測定次數(shù)第一次第二次第三次
初始讀數(shù)（mL）0.400.900.00
終點讀數(shù)（mL）25.0521.0019.90
已知：相關(guān)反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
請回答下列問題：
①標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；
②判斷已達滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且在30秒內(nèi)不褪去；
③實驗測得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2500mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．鋁、鐵、銅是人類生活和生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用的三種金屬單質(zhì)，高中段的學(xué)習(xí)常把它們及化合物歸結(jié)為重要的三角關(guān)系（圖1所示）：請回答下列問題：
（1）①下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是BD；
A．鐵元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B．亞硝酸鹽中毒的原理是與血紅蛋白中的鐵元素作用，可用美藍解毒，解毒過程中鐵元素發(fā)生了還原反應(yīng)
C．現(xiàn)代工業(yè)的煉鐵高爐中，作還原劑的主要是碳
D．密封放在蒸餾水中的鐵比空氣中的鐵生銹慢
②常溫下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一個反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則另一個離子方程式為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①某同學(xué)在實驗研究NaAlO2性質(zhì)時，往其中加入NaHCO3溶液時發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀生成，溶液混合時發(fā)生的離子方程式為H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．
②鋁-空氣電池是目前最有發(fā)展前景的電池，如圖2為基本原理．請寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式Al-3e-=Al3+．
（3）①空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得到的是CuO，如何通過合理的方法由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2在HCl氣流中加熱失水．
②有人認(rèn)為，將CuO還原得到的產(chǎn)物Cu中可能會含有Cu2O，請設(shè)計實驗證明之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2；②銅；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；
⑦紅褐色的氫氧化鐵液體； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3
上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：
分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物溶液膠體電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，當(dāng)有3.2g Cu發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)在稀溶液中全部以離子的形式存在
B．常溫下，電解質(zhì)溶液的pH都在0～14之間
C．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強
D．弱電解質(zhì)在水溶液中溶解度都很小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積KSP（25℃）如下：
AgClAglAg2S
KSP（單位省略）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
下列論述錯誤的是（　　）
A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同
D．25℃時，在飽和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識，試回答下列問題：
（1）已知：白磷$\stackrel{1215.9MPa.473k}{→}$黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A（填序號）．
（2）已知：在25°C、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ．則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．
（3）已知：氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式是2H2+O2═2H2O．其中，氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極反應(yīng)，在堿性條件下，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．電路每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價鍵
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，0.1mol•L-1下列溶液的pH＜7的是（　　）
A．CuSO4B．氨水C．NaNO3D．NaHCO3

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