Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時(shí)，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，題中圖象變化與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；
B．因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K（逆）會(huì)增大，而K（正）會(huì)減小，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，圖象中變化與實(shí)際上的變化相符，故B正確；
C．溶液中離子濃度等因素影響反應(yīng)速率，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率變化，Mn2+的物質(zhì)的量與時(shí)間不呈線性關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
A．當(dāng)溶液pH=7時(shí)，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應(yīng)，滴定曲線應(yīng)該有一個(gè)滴定突變；
B．升高溫度，平衡逆向越大，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，相同溫度下二者乘積為1；
C．溶液中離子濃度等因素影響反應(yīng)速率，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率變化，Mn2+的物質(zhì)的量與時(shí)間不呈線性關(guān)系；
D．使用催化劑降低活化能，不影響反應(yīng)熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．