【題目】下列對(duì)于實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V的說(shuō)法正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)I：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

【答案】D
【解析】解：A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則開(kāi)始沒(méi)有氣泡，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸制取弱酸可知酸性為鹽酸＞碳酸＞硅酸，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，鹽酸是非含氧酸，無(wú)法比較，故B錯(cuò)誤；
C．從飽和食鹽水中提取NaCl晶體，利用蒸發(fā)操作，不需要坩堝，應(yīng)選蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)镃，然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色，觀察到性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是( )
A.配位化合物中必定存在配位鍵
B.配位化合物中只有配位鍵
C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對(duì)電子，兩者結(jié)合形成配位鍵
D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物屬于烴類(lèi)的是（ ）
A.CH3Cl
B.C2H6
C.C2H5OH
D.CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2 ， 且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式_．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_ ．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（4）．實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹵素單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是(　　)

A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，同時(shí)含有氯分子、氯離子和氯的含氧化合物的是（ ）

A.液氯B.氯水C.氯酸鉀D.次氯酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時(shí)，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時(shí)的溫度為 ．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．恒容下加入H2使壓強(qiáng)變大
e．恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f．分離出甲醇
（4）在250℃時(shí)，測(cè)得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)表：

CO

H2

CH3OH

0.5molL﹣1

2molL﹣1

6molL﹣1

此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．

①圖中t2到t3段、t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件分別可能是、；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 ．

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