【題目】實驗室中某些氣體的制取、干燥及收集裝置如圖所示(省略夾持裝置和尾氣處理裝置),僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,合理的是( )
選項 | a中物質(zhì) | b中物質(zhì) | c中干燥劑 | d收集氣體 | |
A | 濃硫酸 | 亞硫酸鈉 | 無水氯化鈣 | SO2 | |
B | 稀硫酸 | 大理石 | 無水氯化鈣 | CO2 | |
C | 稀硝酸 | 銅片 | 堿石灰 | NO | |
D | 濃氨水 | 熟石灰 | 堿石灰 | NH3 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
根據(jù)裝置圖可知制取的氣體具備條件:用固體與液體物質(zhì)在常溫下反應(yīng)制取氣體,制取的氣體與干燥劑不能發(fā)生反應(yīng),氣體的密度比空氣大,用向上排空氣方法收集。據(jù)此分析解答。
A.濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2氣體,經(jīng)過無水氯化鈣干燥后,根據(jù)SO2氣體密度比空氣大的性質(zhì),用向上排空氣的方法收集,A正確;
B.稀硫酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4微溶于水,覆蓋在石灰石表面,使反應(yīng)不能繼續(xù)進行,應(yīng)該使用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2氣體,B錯誤;
C.NO與空氣中的O2會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2,不能用排空氣方法收集,C錯誤;
D.NH3密度比空氣小,不能使用向上排空氣方法收集,D錯誤;
故合理選項是A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置,可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱,進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑:稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
(1)儀器a的名稱:________。
(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,a中所盛試劑為________。
(3)裝置B所盛試劑是____________________,其作用是_____________。
(4)裝置C所盛試劑是_______________,
C中反應(yīng)的離子方程式是________________。
(5)通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強
C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;W是形成有機物種類最多的元素;R2+的3d軌道中有9個電子。請回答:
(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是__;Y和W形成的三原子分子是__(填“極性”或“非極性”)分子.
(2)X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為___雜化,XH3的立體構(gòu)型是___。
(3)Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱__。比較沸點高低:XY2__ZY。
(4)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是____。
(5)R晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,R晶體中每個R原子周圍距離最近的R原子數(shù)目為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請回答以下問題:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)F在溶液中的電離方程式為_________。
(5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種鋰離子電池,在室溫條件下可進行循環(huán)充放電,實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料,電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為:Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池,下列說法不正確的是
A.放電時,此電池逐漸靠近磁鐵
B.放電時,正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C.放電時,正極質(zhì)量減小,負(fù)極質(zhì)量增加
D.充電時,陰極反應(yīng)為Li++e-=Li
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(2)資料顯示:。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
在該實驗中,甲部分的裝置是_______填字母。
乙裝置中溶液與反應(yīng)的離子方程式是________________。
已知酸性:,丙裝置中通入少量,可制得具有漂白、消毒的物質(zhì),這種物質(zhì)是_______化學(xué)式。
有人認(rèn)為該實驗存在明顯的缺陷,如何改進:______________,請你寫出Cl2和“”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(3)家庭中常用消毒液主要成分與潔廁靈主要成分鹽酸清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式:__________。
漂粉精主要成分與消毒液有相同的消毒功效,也需“密封保存”,請用化學(xué)方程式解釋漂粉精因保存不當(dāng)而變質(zhì)失效的原因_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液時:
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm- 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。
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