Question

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產生H₂的物質的量的變化

B．圖2表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強

C．圖3為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖4表示將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數時，二者 pH的變化

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，在物質的量濃度相等的條件下，鹽酸和鎂的反應速率快，所用時間少，A不正確；B中根據曲線可知，消耗氫氧化鈉的體積是相同的，這說明三種酸的濃度是相同的。但③的pH最小，說明③的酸性最強，B正確；C中，從A點到C點水的離子積常數是增大的，所以改變的條件應該是升高溫度，C不正確；稀釋促進氯化銨的水解，氫離子的物質的量增加，所以在稀釋過程中氯化銨溶液的pH應該小于鹽酸的，D不正確，答案選B。

考點：考查弱電解質的電離、酸堿中和滴定、水的離子積常數以及鹽類水解

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確各種平衡狀態(tài)的特點以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響，然后結合圖像，靈活分析、判斷即可。