下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(  )
分析:A.醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比;
B.醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度;
C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
D.根據(jù)鐵離子的濃度和溶液的pH關(guān)系知,當(dāng)pH=4左右時(shí),鐵離子幾乎沒有,如果使溶液中c (Fe3+)?c(OH-3>Ksp[Fe(OH)3],就能除去鐵離子.
解答:解:A.醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,導(dǎo)致稀釋過程中,醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,所以pH變化小的為醋酸,即II為醋酸,溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比,a點(diǎn)導(dǎo)電能力大于b,故A錯(cuò)誤;
B.醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度,所以未滴定時(shí),醋酸的pH>1,故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物的含量減少,該圖中改變條件后,反應(yīng)物的含量不變,說明平衡不移動(dòng),加入的是催化劑,故C錯(cuò)誤;
D.加入CuO使溶液中的c(H+)減小,c(OH-)濃度增大,使溶液中c (Fe3+)?c(OH-3>Ksp[Fe(OH)3],使Fe3+生成沉淀而除去,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題涉及知識(shí)點(diǎn)較多,這些知識(shí)點(diǎn)都是學(xué)習(xí)難點(diǎn),也是考試熱點(diǎn),根據(jù)弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等知識(shí)來分析解答,注意B中接近中性時(shí)pH變化特點(diǎn),為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.
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A、圖精英家教網(wǎng)所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g),b的壓強(qiáng)一定比a大B、圖精英家教網(wǎng)表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C、圖精英家教網(wǎng)所示,t1℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲乙兩種溶液,升溫到t2℃時(shí),兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等D、圖精英家教網(wǎng)所示,用水稀釋PH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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