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下列有關反應的離子方程式正確的是


  1. A.
    向Ca（C1O）2溶液中通人二氧化硫：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3++2HClO
  2. B.
    Mg（HCO3）2溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液2Ba2++Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2BaCO3↓+2H2O
  3. C.
    Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
  4. D.
    少量NaHCO3與石灰水反應：HCO3-+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
B
分析：A．Ca（C1O）2溶液中通人二氧化硫發(fā)生氧化還原反應；
B．Mg（HCO3）2溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鋇沉淀和水；
C．硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子；
D．氫氧化鈣在水中電離，應拆成離子的形式．
解答：A．向Ca（C1O）2溶液中通人二氧化硫的離子反應為Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO4++2H++2Cl-，故A錯誤；
B．Mg（HCO3）2溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鋇沉淀和水，
離子反應為2Ba2++Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2BaCO3↓+2H2O，故B正確；
C．Fe3O4與稀HNO3反應的離子反應為3Fe3O4+NO3-+28H+=NO↑+9Fe3++14H2O，故C錯誤；
D．少量NaHCO3與石灰水反應為NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，離子反應為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，選項A、C為學生解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得．
（1）工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關化學方程式是：
反應一：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
反應二：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)
c(CO)c(H2)
c(H2O)
；
②在427℃時將CO 和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)是9，則CO的轉化率是
75%
75%
，用CO的濃度變化表示的反應率速v（CO）是
7.5×10-4
7.5×10-4
mol/（L?min）．
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，圖為電解食鹽水的示意圖：請回答：
①C1電極是
陽
陽
極（填“陰”或“陽”），C2電極的電極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②該電解反應的離子方程式是
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
1molCH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的反應熱是
+659.8
+659.8
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）（1）下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
BD
BD

A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質
（2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則鎘晶胞的體積是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的質量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德羅常數(shù)為
6.01×1023mol-1
6.01×1023mol-1

（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為
K2CuCl3
K2CuCl3
；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行
，反應的化學方應程式為
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟  實驗現(xiàn)象 實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩． 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩． 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩． 溶液變成藍色
淀粉遇碘變藍
淀粉遇碘變藍
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解

（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg．由此可判定該食鹽為
合格
合格
（填“合格”或“不合格”）產品．
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H2O 
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；陰極附近pH值
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（13分）氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得。
(1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關化學方程式是：
反應一：C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       △H＞ 0 
反應二：CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2（g）    △H ＜ 0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應的的平衡常數(shù)表達式
K =                                  ；
②在427℃時將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)是9，則CO的轉化率是         ，用CO的濃度變化表示的反應率速v(CO)是         mol /（L·min）。   
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，下圖為電解食鹽水的示意圖：

請回答：
① C1電極是       極(填“陰”或“陽”)，C2電極的電極反應式是         。
②該電解反應的離子方程式是                                          ，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)        △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝-247.4 kJ·mol－1
1molCH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的反應熱是          kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

產品標準

GB5461 2000

配料表

氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑

氯化鈉含量

≥98.5%

含碘量（以I計）

20~50mg/kg

儲藏方法

密閉、避光、防潮

食用方法

待食品熟后加入

包裝日期

見打印批號

   某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。

   （1）完成下列實驗報告：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論（步驟2用離子方程式表示）

1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。

固體完全溶解

食鹽及碘酸鉀都能溶于水

2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩

溶液出現(xiàn)棕黃色

 

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩

溶液變成藍色

 

   （2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

                                                                              

   （3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉―KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為                            。

        為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），通過計算核加碘食鹽中KIO3的含量為        mg/kg。由此可判定該食鹽為          （填“合格”或“不合格”）產品。

   （4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻匠淌綖镵I+3H2O ===== KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為                         ；陰極附近pH值         （填“增大”、“減小”、“不變”）

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