【題目】下列離子在溶液中因水解反應(yīng)而不能大量共存的是

A. H+ 、 Cl- 、 OH- 、 Na+

B. Fe3+ 、NO3- 、S2-、 Na+

C. Ba2+ 、Al3+ 、 K+ 、 〔Al(OH)4 〕-

D. NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-

【答案】C

【解析】

根據(jù)水解的原理分析解答。

A. H+ 和 OH- 因?yàn)樯伤荒艽罅抗泊�，但不是因�(yàn)樗�，故A錯(cuò)誤；

B. Fe3+ 與S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，不符合題意，故B錯(cuò)誤；

C. Al3+ 與〔Al(OH)4 〕-發(fā)生雙水解而生成氫氧化鋁沉淀而不能共存，故C正確；

D. NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-可以大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸餾水，假定溶液 總體積 V 總 =V1 +V 2 +V 3 ．并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度 分別為：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ， 則 下 列 判 斷 正 確 的 是（ ）

A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸餾水

B. 混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值

C. 三種液體體積比為 V1：V2：V3=2：1：1

D. 混合液中 K2SO4 物質(zhì)的量等于 Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半

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【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次a、b、c，它們的離子An+、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是

A.a＞b＞cB.a＞c＞bC.a=b+m+nD.a=c－n－m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是

A. NaOH B. SO3 C. CsCl D. SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為增大鐵片與硫酸制取H2的化學(xué)反應(yīng)速率，下列措施中不能達(dá)到目的的是

A.用鐵粉代替鐵片B.用濃硫酸代替稀硫酸

C.向反應(yīng)體系中滴加少量CuSO4溶液D.適當(dāng)升高溶液溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是( )
A.氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物
B.氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)
C.還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低
D.在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液變色或褪色B.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2

C.可將SO2通過(guò)很高的煙囪排放到大氣中D.少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1) 3.01×1023個(gè)OH的物質(zhì)的量為________mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____mol，含有電子的物質(zhì)的量為________mol，這些OH和________g Na+含有的電子數(shù)相同。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為______；

(3)等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比_______；氧原子個(gè)數(shù)比為_________；

(4)11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為_____ mol·L-1，從中取出100 mL溶液，其中Cl-的物質(zhì)的量為_____mol。

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