Question

【題目】(1) 3.01×1023個(gè)OH的物質(zhì)的量為________mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____mol，含有電子的物質(zhì)的量為________mol，這些OH和________g Na+含有的電子數(shù)相同。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為______；

(3)等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比_______；氧原子個(gè)數(shù)比為_________；

(4)11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為_____ mol·L-1，從中取出100 mL溶液，其中Cl-的物質(zhì)的量為_____mol。

Answer 1

【答案】0.5 4.5 5 11.5 64g/mol 5:4 5:6 0.2 0.04

【解析】

(1)OH-的物質(zhì)的量===0.5mol；每個(gè)OH-含有9個(gè)質(zhì)子，0.5molOH-含有的質(zhì)子物質(zhì)的量=0.5mol×9=4.5mol；因每個(gè)OH-含有10個(gè)電子，0.5molOH-含有的電子物質(zhì)的量=0.5mol×10=5mol；因每個(gè)Na+含有10個(gè)電子，則含有5mol電子的Na+物質(zhì)的量==0.5mol，0.5molNa+質(zhì)量=0.5mol×23g/mol=11.5g。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體的物質(zhì)的量==0.03mol，該氣體摩爾質(zhì)量==64g/mol。

(3) SO2摩爾質(zhì)量為64g/mol，SO3摩爾質(zhì)量為80g/mol，等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比n(SO2):n(SO3)= =5:4；SO2和SO3氧原子個(gè)數(shù)比=(5×2):(4×3)=5:6。

(4)11.1gCaCl2的物質(zhì)的量==0.1mol，所配溶液的物質(zhì)的量濃度c(CaCl2)= =0.2mol/L；從所配溶液中取出100mL溶液，CaCl2的濃度不變?nèi)詾?/span>0.2mol/L，其中c(Cl-)=0.2mol/L×2=0.4mol/L，則100mL溶液中Cl-的物質(zhì)的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol。