Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． 根據(jù)醋酸溶液中分子和離子共存，即可證明溶液達到了電離平衡狀態(tài)
• B． c（CH₃COO^-）=c（H⁺），則醋酸溶液達到電離平衡狀態(tài)
• C． 當NH₃•H₂O達到電離平衡時，溶液中NH₃•H₂O和OH^-的濃度肯定相等
• D． 磷酸是分步電離的，電離程度依次減弱

Answer 1

分析 A．無論是否達到平衡狀態(tài)，CH₃COOH、H⁺、CH₃COO^-都共存于同一溶液；
B．得到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不變，不一定相等；
C．得到電離平衡狀態(tài)時，一水合氨電離速率與生成一水合氨的速率相等，NH₃•H₂O和OH^-的濃度不一定相等；
D．多元弱酸分步電離，且第一步電離產(chǎn)生的氫離子會抑制后來的電離過程．

解答 解：A．CH₃COOH為弱電解質，在溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，當達到平衡狀態(tài)時，各粒子的濃度恒定不變，而無論是否達到平衡狀態(tài)，CH₃COOH、H⁺、CH₃COO^-都共存，故A錯誤；
B．（CH₃COO^-）=c（H⁺），不能判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷醋酸溶液是否達到電離平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．當溶液中NH₃•H₂O的電離速率等于合成NH₃•H₂O的速率時，達到電離了平衡狀態(tài)，而此時NH₃•H₂O和OH^-的濃度不一定相等，故C錯誤；
D．多元弱酸分步電離，且第一步電離產(chǎn)生的氫離子會抑制后來的電離過程，所以磷酸的電離程度依次減弱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，明確電離平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，注意平衡時各組分濃度不變，不一定相等，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．