【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 若X、Y電極材料連接反了，則仍可將廢水中的PO43-除去

B. X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電解過(guò)程中Y極周圍溶液的pH減小

D. 電解時(shí)廢水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】根據(jù)題意分析，X電極材料為鐵，Y電極材料為石墨；若X、Y電極材料連接反了，鐵就不能失電子變?yōu)殡x子，也就不能生成FePO4，A錯(cuò)誤；Y電極材料為石墨，該電極附近發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電解過(guò)程中Y極極反應(yīng)：02+4e-+4H+=2H2O，氫離子濃度減少，溶液的pH變大，C錯(cuò)誤；鐵在陽(yáng)極失電子變?yōu)镕e2+，通入的氧氣把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與PO43-反應(yīng)生成FePO4，D正確；正確答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是

A. 原子的核外電子最易失去的電子能量最低

B. 各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7

C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D. s能級(jí)電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p能級(jí)電子是走字形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的化學(xué)反應(yīng)，下列屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A.甲烷與氯氣混合后在光照條件下反應(yīng)

B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在苯中滴入溴水，溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，向兩個(gè)體積可變的密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體，下列說(shuō)法正確的是

A. 兩種氣體的密度之比是3∶2 B. 兩個(gè)容器的體積之比為2∶3

C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D. 兩氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T(mén)1和T2時(shí)，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如右圖所示：

①根據(jù)右圖判斷該反應(yīng)的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

②溫度為T(mén)1時(shí)，0～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=__________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___（保留三位小數(shù)）

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填標(biāo)號(hào)）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度

C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

（3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH________（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；常溫下，將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該混合物溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白(填序號(hào))：

（1）存在極性鍵的非極性分子是__________；

（2）中心原子軌道為sp3雜化的是________；

（3）只存在σ鍵的微粒是__________， 存在π鍵的微粒是__________，

（4）空間構(gòu)型呈“V”形的是__________。

Ⅱ.氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

（1）N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式：_______________，

（2）NH2－的電子式為__________________________，

（3）寫(xiě)出二種與N3－等電子體的微�；瘜W(xué)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）

A.煤的氣化B.石油的分餾C.煤的干餾D.乙烯聚合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2 L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是

A. 74 g·mol-1 B. 148g·mol-1 C. 24 g·mol-1 D. 40 g·mol-1

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