Question

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>(填序號)：

（1）存在極性鍵的非極性分子是__________；

（2）中心原子軌道為sp3雜化的是________；

（3）只存在σ鍵的微粒是__________， 存在π鍵的微粒是__________，

（4）空間構(gòu)型呈“V”形的是__________。

Ⅱ.氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

（1）N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式：_______________，

（2）NH2－的電子式為__________________________，

（3）寫出二種與N3－等電子體的微�；瘜W(xué)式___________。

Answer 1

【答案】 ① ③ ①③ ② ③ N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O N2O CO2 CNO－等合理答案

【解析】I.①BF3中B原子與F原子以極性鍵相結(jié)合，B原子的孤電子對數(shù)為： =0，σ鍵數(shù)為3，中心原子的雜化類型為sp2雜化，空間構(gòu)型為正三角形，屬于非極性分子；②HCN中C原子與H原子以單鍵相結(jié)合，C原子和N原子以三鍵相結(jié)合，均為極性鍵，中心C原子無孤電子對，分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，所以C原子為sp雜化，是一種直線形的極性分子；③NH2中N原子和H原子以極性鍵相結(jié)合，N原子的孤電子對數(shù)為： =2，σ鍵數(shù)為2，中心原子的雜化類型為sp3雜化，空間構(gòu)型為V形。

(1). 由上述分析可知，存在極性鍵的非極性分子是BF3，故答案為：①；

(2). 中心原子軌道為sp3雜化的是NH2，故答案為：③；

(3). 只存在σ鍵的微粒是BF3和NH2， 存在π鍵的微粒是HCN，故答案為：①③；②；

(4). 空間構(gòu)型呈“V”形的是NH2，故答案為：③；

II. (1). N2H62+是由中性分子N2H4結(jié)合2個質(zhì)子形成的，則N2H62+相當于二元酸，所以它與OH反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為1:2，在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為：N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O，故答案為：N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O；

(2). NH2中的氮原子最外層5個電子中的兩個電子與2個氫原子形成共價鍵，氮再得到1個電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為：，故答案為：；

(3). N3－中含有3個原子、價電子數(shù)為16，根據(jù)等電子體原理，與N3－為等電子體的微粒有：N2O、CO2、CNO-等，故答案為：N2O、CO2、CNO-等。