【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(

A.該反應(yīng)的ΔH=+91kJ·mol1

B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.加入催化劑,可以減小正反應(yīng)的活化能,增大逆反應(yīng)的活化能

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)前能量比反應(yīng)后能量高,則該反應(yīng)放熱,,A項錯誤;

B.該反應(yīng)放熱,則斷裂舊鍵所吸收的能量小于形成新鍵所放出的能量,即生成物的鍵能大于反應(yīng)物,B項正確;

C.(正)催化劑會同時減小正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能,C項錯誤;

D.液化時要放熱,因此生成液態(tài)甲醇會放出更多的熱量,更低,D項錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。

1)寫出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,裝置C的作用是____

2)完成上述實驗,按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。(每種儀器限使用一次)

3)上述D裝置的作用是____

. CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一:向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。

方法二:銅粉還原CuSO4溶液

已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2(無色溶液)。

1)①中,加熱溫度不宜過高和過低,目的是___,當觀察到__現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

2)②中,加入大量水的作用是___。(從平衡角度解釋)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下表:

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

(1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)實驗③中鋁為________極,電極反應(yīng)式為_________________________________________;石墨為________極,電極反應(yīng)式為______________;電池總反應(yīng)式為____________________。

(3)實驗④中鋁作負極還是正極?____________,理由是_________________________,鋁電極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

(4)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。

①苯屬于_____(填字母)

a.芳香烴 b.烯烴 c.炔烴

②鑒別苯和甲苯適宜的試劑是_______(填字母)

a. b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液

2)柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸(結(jié)構(gòu)式如圖)。

①鞣花酸的分子式為____________

②鞣花酸分子中含氧官能團為_____________(填名稱)

1moL鞣花酸最多可與__________moL Br2發(fā)生取代反應(yīng);1moL鞣花酸最多可與含______moL NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。高能 LiFePO4電池結(jié)構(gòu)如圖所示,電池中間為聚合物的隔膜,其主要作用是反應(yīng)過程中只讓Li+通過。已知電池的反應(yīng)原理:(1-xLiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC,下列說法正確的是

A.充電時,Li+向左移動

B.放電時,電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時,陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC═LixCn

D.放電時,正極電極反應(yīng)式:xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I-(aq)I3-(aq) ΔH。某I2、KI混合溶液中,I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是(

A.該反應(yīng)ΔH0

B.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有vv

C.若在T1T2溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1K2

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)Ac(I3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)俗名大蘇打,又稱為海波,易溶于水,難溶于乙醇,加熱,遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖所示,請回答下列問題。

實驗具體操作:

Ⅰ.開啟分液漏斗,使?jié)饬蛩崧蜗,適當調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,至微沸。

Ⅱ.直至出現(xiàn)的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通SO2氣體。

1)儀器A的名稱為______;B中多孔球泡的作用是______;裝置C的作用是______。

2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,裝置B中溶液pH不能小于7,請用離子方程式解釋原因______

3)為了盡可能得到較純的Na2S2O3溶液,三頸燒瓶BNa2SNa2CO3的物質(zhì)的量投料比應(yīng)該為______。

4)所得產(chǎn)品中常含有硫酸鈉雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗:

試劑:稀鹽酸、稀H2SO4BaCl2溶液、Na2CO3溶液等

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品,加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

______

④有乳黃色沉淀,______

⑤靜置,取上層清液______

______

5)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100 mL溶液。

②滴定:取0.00950molL-1K2Cr2O7標準溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O.然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-═S4O62-+2I-.加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液______,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為______%(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

已知:

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2

Fe3

Cu2

Mn2

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038

1)加快“浸取”速率,除將輝銅礦粉碎外,還可采取的措施有____(任寫一種)。

2)濾渣I中的主要成分是MnO2S、SiO2,請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式:____。

3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____,若加 A 后溶液的 pH調(diào)為5,則溶液中 Fe3的濃度為____mol/L。

4)寫出“沉錳”( Mn2)過程中反應(yīng)的離子方程式:____。

5)“趕氨”時,最適宜的操作方法是____。

6)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____(寫化學(xué)式)。

7)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,判斷沉淀是否洗凈的操作是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中,c(H+)由小到大的排列順序是________

0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L H2SO4溶液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液。

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同步練習(xí)冊答案