15．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全：Ba 2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．用Pt 電極電解MgCl2溶液      2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．往漂白粉溶液中通入少量SO2       Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．苯酚鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)  3C6H5O-+Al3++3H2O═3C6H5OH+Al（OH）3↓

分析 A．滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全，生成硫酸鋇、水、NaOH；
B．反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．反應(yīng)生成笨蛋、氫氧化鋁、氯化鈉．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用Pt 電極電解MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．往漂白粉溶液中通入少量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為3C6H5O-+Al3++3H2O═3C6H5OH+Al（OH）3↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]（1）將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中，10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中，鋼釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面被濃硫酸作用發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）稱取6.0g碳素鋼放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)是否含有Fe2+，可選用CD（選填序號(hào)）．
A．KSCN溶液       B．濃氨水     C．酸性KMnO4溶液      D．K3[Fe（CN）6]溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）干燥氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分?jǐn)?shù)為80%．
[探究二]丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體（相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減�。疄榇�，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認(rèn)SO2已除盡．
（4）已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，洗氣瓶M的位置應(yīng)在B與C之間，產(chǎn)生Q2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）確認(rèn)含有氣體Q3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中固體由黑變紅、E中固體由白變藍(lán)，產(chǎn)生Q3的反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．實(shí)驗(yàn)操作過程如下：[廢鐵屑]$\stackrel{鹽酸}{→}$[A溶液]$\stackrel{氯氣}{→}$[氯氣鐵溶液]
根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制250mL 0.2mol•L-1稀鹽酸，如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，寫出儀器 A的名稱：100mL容量瓶．
（2）圖中有兩處錯(cuò)誤分別是轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流，應(yīng)選用250mL的容量瓶．
（3）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與反應(yīng)方程式或離子方程式，正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2
B．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）如圖1中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀．

①根據(jù)如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：A為SD為SO2E為BaSO3
②寫出B→C的化學(xué)方程式Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl
③寫出B→A的化學(xué)方程式2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
（2）把某黑色固體單質(zhì)A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖2所示的實(shí)驗(yàn)：
①由此可推斷各物質(zhì)的化學(xué)式為：C為CO2和NOX為CO2和NO2
②寫出A投入B中的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
③寫出D的稀溶液與F反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）C2H2．
（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_cqs2y2p^{c}$B（在水溶液中進(jìn)行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；
由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）．

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7．實(shí)驗(yàn)室需要1mol•L-1NaOH溶液450 mL和1mol•L-1硫酸溶液100mL，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為20.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）配制1mol•L-1的稀硫酸100mL，需要98%（密度為1.84g/mL）濃硫酸的體積為5.4mL（列出式計(jì)算）．配制過程中需用到的下列儀器有A．
①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④100mL燒杯⑤托盤天平⑥100mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧玻璃棒
A．②③⑥⑦⑧B．①③⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．②⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大． ①A是原子半徑最小的元素；②B2是大氣中含量最多的氣體，它與A可形成10電子的分子； ③C與A形成的化合物在常溫下為液體，該物質(zhì)也是10電子的分子④D可形成正1價(jià)離子D+，D單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣，且D的焰色反應(yīng)呈黃色；⑤E和D兩種元素可形成離子化合物DE，該化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：AH； BN；CO；   DNa；ECl．
（2）寫出A與B，A與C形成的10電子分子的化學(xué)式：NH3；H2O．
（3）寫出A與C形成的10電子分子的電子式：．
（4）用電子式表示DE的形成過程：
（5）寫出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu與稀硝酸的反應(yīng)  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．CaCO3與鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)  MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O

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