Question

7．實驗室需要1mol•L^-1NaOH溶液450 mL和1mol•L^-1硫酸溶液100mL，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為20.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）配制1mol•L^-1的稀硫酸100mL，需要98%（密度為1.84g/mL）濃硫酸的體積為5.4mL（列出式計算）．配制過程中需用到的下列儀器有A．
①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④100mL燒杯⑤托盤天平⑥100mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧玻璃棒
A．②③⑥⑦⑧B．①③⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．②⑤⑥⑦⑧

Answer 1

分析 （1）需要1mol•L^-1NaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際得配制500mL，依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（2）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇量筒規(guī)格；依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；

解答 解：（1）需要1mol•L^-1NaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際得配制500mL，則需要溶質的質量m=1mol/L×40g/mol×0.5L=20.0g；
在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液濃度濃度偏��；
故答案為：20.0；小于；
（2）98%（密度為1.84g/mL）濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，應選擇10mL量筒量取；
配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：
量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故選A；
故答案為：5.4；A．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及有關物質的量濃度計算，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，題目難度不大．