【題目】有反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被還原時(shí)，放出a kJ的熱量，且知斷開1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量，斷開1 mol Cl—Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl鍵所需能量高

A. （b-a-2c）/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ

【答案】B

【解析】

2molO2被還原時(shí)，放出a kJ的熱量可得出：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=－a/2kJ/mol；設(shè)斷開1 mol H—O鍵吸收xkJ，斷開1 mol H—Cl 鍵吸收ykJ，ΔH=4×y+b－（2c+4x）=－a/2；x－y== (a+2b-4c)/8 kJ。A. (b-a-2c)/4kJ不符合題意；B. (a+2b-4c)/8 kJ符合題意；C. (a+b-2c)/4 kJ不符合題意；D. (2b-a-4c)/8 kJ不符合題意；故答B(yǎng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(　　)

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間變短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.向稀硫酸中加入溶液：

B.往溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：

C.將少量通入次氯酸鈣溶液中：

D.將足量通入溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．

②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價(jià)未變．

③常溫下鎢酸難溶于水．

回答下列問(wèn)題：

（1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為__________，請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時(shí)Ksp(CaWO4)=__________molL-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________molL-1。

（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時(shí)，用碳化鎢做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽(yáng)極析出鎢酸并放出CO2．該陽(yáng)極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一般檢驗(yàn)SO42-的試劑是

A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸

C. 稀鹽酸、BaCl2 D. AgNO3、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解Na2SO4溶液產(chǎn)生H2SO4和燒堿的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2。以下說(shuō)法正確的是(說(shuō)明：陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))

A. 產(chǎn)物丁為H2SO4

B. a電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜

D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，產(chǎn)生1.12 L氣體甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是人體必需元素之一，海洋植物含有豐富的碘元素。在實(shí)驗(yàn)中，從海藻里提取碘的流程如下：

(1)上圖為海藻制碘的流程圖。步驟①灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____________________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫）。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.冷凝管

(2)步驟③的名稱為_____________，步驟⑤所需玻璃儀器除燒杯外還需___________________。

(3)步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，則反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)步驟⑤，可選擇的有機(jī)試劑是___________。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(5)欲檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單化學(xué)方法為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖表示由不同化學(xué)元素組成的化合物，以下說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是核苷酸

B. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位，則②可能是膽固醇

C. 若③為多聚體，且是細(xì)菌的遺傳物質(zhì)，則③是RNA

D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成，則④最可能是糖原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說(shuō)法中正確的是

A. 沸點(diǎn)：W＞X

B. 原子半徑：D＞C＞B＞A

C. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

D. A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物

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